brinmax

10 интересных фактов о химии, которые должен знать каждый

У многих будние дни проходят практически однообразно: дом, работа, дом… И часто это вгоняет людей в депрессию, ибо не хватает какого-то разнообразия, событий, приключений, чего-то интересного! Но на самом деле, вокруг нас каждый день происходят миллионы событий и различных занятных явлений, на которые мы не обращаем внимания не только из-за того, что невнимательны, а потому что человеческий глаз этого просто не видит.

Например, вокруг нас постоянно проходят различные химические процессы. Это иллюзия, что химия – что-то сложное и непонятное. На самом деле, химия — это часть нашей жизни, без которой жизнь человека была бы не просто гораздо скучнее, а вообще невозможна.

Удивительные факты о химии:

1. Мыльный пузырь – это самая тонкая материя, которую может увидеть человеческий глаз. Мыльный пузырь лопается за 0,001 секунды. При этом, если надуть пузырь в -15 С^о, то он замерзнет при соприкосновении с поверхностью, а при -25 С

о – замерзнет в воздухе и разобьется при ударе.  

2. В водах океана содержится золото. На одну тонну океанской воды приходится 7 миллиграммов золота.

3. Во время полета самолеты используют до 75 тонн кислорода, такое количество кислорода вырабатывает 30000 ГА леса.

4. Железо можно превратить в газ при температуре 1539 С⁰. 

5. Каждый живой организм на нашей планете содержит в себе белок, но в разных соотношениях. Мозг человека – это тоже белок.

6. Смертельная доза метилового спирта составляет 30 мл, при этом антидотом является этиловый спирт.

7. Металл не пахнет. Всем знаком запах не обработанного (не крашеного) металла, так пахнут, например, металлические деньги, перила, старые качели, арматура или просто кусок метала. Но этот запах выделяет не сам металл, это результат соприкосновения металла с органическим веществом, к примеру, с нашей ладонью или пальцем, который выделяет пот.

8. Помидоры – очень умные растения, они умеют кричать «SOS!» В момент, когда насекомое – например, гусеница – начинает грызть листочек помидора, он выделяет химическое вещество с определенным запахом, который привлекает птиц.

9. Чарльз Гудьир – ученый, который совершенно случайно изобрел резину, которая не плавится в жару и не ломается в мороз. Он забыл убрать с включённой плиты смесь серы и каучука, так был изобретен процесс изготовления резины, который назвали вулканизацией.

10. В головном мозге человека ежеминутно происходит около 100 тысяч химических реакций.

Химия, постоянно окружает нас. Она находится не только вокруг нас, но и внутри нашего организма, и даже наш мыслительный процесс, в сущности, химия. Так что химия помогает нам не только узнать много интересного и удивительного, но и приносит нам пользу во всех смыслах.

 

Поделиться в соцсетях:

100 интересных фактов о химии

Наверное, каждый в школе изучал важные факты в химии. При этом не каждый знает, что химия окружает нас повсюду. Невозможно представить себе жизнь современного человека без использования химических элементов, которые несут большую пользу человечеству. Кроме того, интересные факты о химии в жизни человека помогут больше узнать об этой удивительной и полезной науке. Каждый должен узнать о химических элементах и их неоценимой пользе для человека. Далее более подробно рассмотрим интересные факты по химии, и чем она полезна для жизнедеятельности человека.

1. Для обеспечения стандартного полета современного самолета необходимо около 80 тонн кислорода. Столько же кислорода производит 40 тысяч гектаров леса во время фотосинтеза.

2. Около двадцати граммов соли содержится в одном литре морской воды.

3. Длина 100 миллионов атомов водорода в одной цепи составляет один сантиметр.

4. Около 7 мг золота можно извлечь из одной тонны вод Мирового океана.

5. Около 75% воды содержится в человеческом организме.

6. Масса нашей планеты увеличилась на один миллиард тонн за последние пять столетий.

7. К тончайшей материи, которую может увидеть человек, относятся стенки мыльного пузыря.

8. 0.001 секунды — скорость лопание мыльного пузыря.

9. При температуре 5000 градусов Цельсия железо превращается в газообразное состояние.

10. Солнце за одну минуту производит больше энергии, чем нужно нашей планете на целый год.

11. Гранит считается лучшим проводником звука по сравнению с воздухом.

12. Наибольшее количество химических элементов открыл Карл Шелли, ведущий канадский исследователь.

13. Более 7 килограммов весит самый большой самородок из платины.

14. Международный день охраны озона приходится на 16 сентября.

15. Джозеф Блэк открыл углекислый газ в 1754 году.

16. Под действием соевого соуса происходит химическая реакция, которая заставляет убитого кальмара «танцевать» на тарелке.

17. За характерный запах фекалий отвечает органическое соединение скатол.

18. Петр Столыпин сдавал экзамен по химии у Дмитрия Менделеева.

19. Переход вещества из твердого в газообразное состояние в химии называется сублимацией.

20. Кроме ртути при комнатной температуре в жидкое вещество переходит франций и галлий.

21. Вода с содержанием метана может замерзнуть при температуре выше 20 градусов Цельсия.

22. К самому легкому газу относится водород.

23. Также водород является самым распространенным веществом в мире.

24. Одним из самых легких металлов считается литий.

25. В молодости Чарльз Дарвин был знаменит своими химическими открытиями.

26. Во сне Менделеев открыл систему химических элементов.

27. В честь стран было названо большое количество химических элементов.

28. В луке содержится вещество сера, которое вызывает слезы у человека.

29. В Индонезии люди добывают серу из вулкана, что приносит им большую прибыль.

30. Кроме того, серу также добавляют к косметическим средствам, которые предназначены для очищения проблемной кожи.

31. Ушная сера защищает человека от вредных бактерий и микроорганизмов.

32. Французский исследователь Б. Куртуа в 1811 году открыл йод.

33. Более 100 тысяч химических реакции ежеминутно происходит в головном мозге человека.

34. Серебро известно своими бактерицидными свойствами, поэтому способно очищать воду от вирусов и микроорганизмов.

35. Берцелиусом было впервые использовано название «натрий».

36. Железо можно легко превратить в газ, если его нагреть до 5 тысяч градусов Цельсия.

37. Половину массы Солнца составляет водород.

38. Около 10 миллиардов тонн золота содержат воды Мирового океана.

39. Когда-то было известно только семь металлов.

40. Эрнест Резерфорд был первым, кому вручили Нобелевскую премию по химии.

41. Монооксид дигидрогена входит в состав кислотных дождей и опасен для всех живых организмов.

42. Сначала платина стоила дешевле серебра из-за своей тугоплавкости.

43. Геосмин — это вещество, которое вырабатывается на поверхности земли после дождя, вызывая характерный запах.

44. В честь шведского села Иттербю были названы такие химические элементы, как иттербий, иттрий, эрбий и тербий.

45. Александр Флеминг впервые открыл антибиотики.

46. Птицы помогают определить место утечки газа, благодаря наличию в нем запаха сырого мяса, который добавляется искусственным способом.

47. Чарльз Гудьир впервые изобрел резину.

48. Из горячей воды легче получить лед.

49. Именно в Финляндии самая чистая вода в мире.

50. Самым легким среди благородных газов считается гелий.

51. В изумрудах содержится бериллий.

52. Чтобы огонь покрасить в зеленый цвет используют бор.

53. Азот может вызвать помутнение сознания.

54. Неон способен светиться красным цветом, если через него пропустить ток.

55. В океане содержится большое количество натрия.

Нет и не собираюсь

15.32%

Ничего не задали

8.58%

Проголосовало: 74616

56. В компьютерных микросхемах используют кремний.

57. Для изготовления спичек используют фосфор.

58. Хлор может вызвать аллергические реакции органов дыхания.

59. В лампочках используют аргон.

60. Калий может гореть фиолетовым огнем.

61. Большое количество кальция содержится в молочных продуктах.

62. Для изготовления бейсбольной биты используют скандий, что улучшает их ударопрочность.

63. Титан используют для создания украшений.

64. Чтобы сделать сталь крепче используют ванадий.

65. Раритетные машины достаточно часто украшали хромом.

66. К интоксикации организма может привести марганец.

67. Кобальт используют для изготовления магнитов.

68. Для производства стекла зеленого цвета используют никель.

69. Медь прекрасно проводит ток.

70. Для увеличения эксплуатационного срока стали к ней добавляют цинк.

71. Ложки, содержащие галлий, могут расплавиться в горячей воде.

72. В мобильных телефонах используют германий.

73. К токсичному веществу относится мышьяк, из которого изготавливают яд для крыс.

74. Бром может расплавиться при комнатной температуре.

75. Для производства красных фейерверков используют стронций.

76. Для производства мощных инструментов используют молибден.

77. В рентгене используют технеций.

78. В ювелирном производстве используют рутений.

79. Родий имеет невероятно красивый естественный блеск.

80. В некоторых пигментных красках используют кадмий.

81. Индий может издавать резкий звук при сгибании.

82. Для производства ядерного оружия используют уран.

83. В детекторах дыма используют америций.

84. Эдуард Бенедиктус случайно изобрел ударопрочное стекло, что сегодня широко используется в различных отраслях.

85. Самым редким элементом атмосферы считается радон.

86. Вольфрам имеет самую высокую температуру кипения.

87. Ртуть имеет самую низкую температуру плавления.

88. Аргон был открыт английским физиком Реле в 1894 году.

89. Канарейки чувствуют в воздухе наличие метана, поэтому их используют для поиска утечки газа.

90. Небольшое количество метанола может привести к слепоте.

91. Цезия относится к самому активному металлу.

92. Практически со всеми веществами активно реагирует фтор.

93. Около тридцати химических элементов входят в состав человеческого организма.

94. В повседневной жизни человек часто сталкивается с гидролизом солей, например, во время стирки белья.

95. Из-за реакции окисления на стенах ущелий и карьеров появляются цветные рисунки.

96. Невозможно отстирать в горячей воде пятна от белковых продуктов.

97. Сухой лед является твердой формой углекислого газа.

98. В земную кору входит наибольшее число химических элементов.

99. С помощью углекислого газа можно получить большое количество других веществ.

100. К одному из самых легких металлов относится алюминий.

10 фактов из жизни химиков

1.Жизнь химика Александра Порфирьевича Бородина связана не только с химией, но и с музыкой.

2.Эдуард Бенедиктус – химик из Франции, который сделал открытие случайно.

3.Семен Вольфкович занимался опытами, связанными с фосфором. Когда он с ним работал, одежда тоже пропитывалась фосфором, а поэтому, возвращаясь поздно ночью домой, профессор излучал голубоватое свечение.

4.Александр Флеминг открыл антибиотики случайно.

5.Знаменитый химик Дмитрий Менделеев был 17-ым ребенком в семье.

6.Углекислый газ был открыт английским ученым Джозефом Пристли.

7.Дедушка Дмитрия Менделеева по отцовской линии был священником.

8.Знаменитый химик Сванте Аррениус с ранних лет становился полным.

9.Р. Вуд, который считается химиком из Америки, изначально работал служителем в лаборатории.

10.Первый русский учебник «Органическая химия» был создан Дмитрием Менделеевым в 1861 году.

Мне нравится25Не нравится1

Голосуй звездами!

Загрузка…

Интересные хим реакции. Самые удивительные химические реакции. Серые кардиналы среди растений

Если вы считаете, что химия — очень скучная наука, тогда я советую вам посмотреть далее на 7 очень интересных и необычных химических реакций, которые точно вас удивят. Возможно, гифки в продолжении поста смогут вас переубедить, и вы перестанете думать, что химия — это скучно;) Смотрим далее.

Гипнотизирующая бромноватая кислота

Согласно науке, реакция Белоусова-Жаботинского – это «колебательная химическая реакция», в ходе которой «ионы металлов переходной группы катализируют окисление различных, обычно органических, восстановителей бромноватой кислотой в кислой водной среде», что позволяет «наблюдать невооруженным глазом образование сложных пространственно-временных структур». Это научное объяснение гипнотического явления, которое происходит, если бросить немного брома в кислотный раствор.

Кислота превращает бром в химическое вещество под названием бромид (который приобретает совершенно другой оттенок), в свою очередь, бромид быстро превращается обратно в бром, потому что научные эльфы, живущие внутри него – чересчур упрямые засранцы. Реакция повторяется снова и снова, позволяя вам бесконечно наблюдать за движением невероятных волнообразных структур.

Прозрачные химические вещества мгновенно становятся черными

Вопрос: что произойдет, если смешать сульфит натрия, лимонную кислоту и натрия йодид?
Правильный ответ внизу:

Когда вы смешиваете вышеупомянутые ингредиенты в определенных пропорциях, в конечном счете получается капризная жидкость, которая поначалу имеет прозрачный цвет, а после резко становится черной. Этот эксперимент называется «Йодные часы». Попросту говоря, данная реакция происходит тогда, когда специфические компоненты соединяются таким образом, чтобы их концентрация постепенно менялась. Если она достигает определенного порога – жидкость приобретает черный цвет.
Но это еще не все. За счет изменения пропорции ингредиентов у вас есть возможность получить обратную реакцию:

Кроме того, при помощи различных веществ и формул (например, как вариант – реакция Бриггса-Раушера) вы можете создать шизофреническую смесь, которая постоянно будет менять свой цвет с желтого на голубой.

Создание плазмы в микроволновке

Вы хотите затеять с вашим другом что-нибудь интересное, но у вас нет доступа к куче непонятных химических веществ или элементарных знаний, необходимых для того, чтобы смешать их безопасно? Не отчаиваетесь! Все, что вам понадобится для проведения данного эксперимента – это виноград, нож, стакан и микроволновка. И так, возьмите виноградинку и разрежьте ее напополам.

Один из кусочков снова разделите ножом на две части так, чтобы эти четвертинки остались связанными кожурой. Поместите их в микроволновку и накройте перевернутым стаканом, включите печь. Затем сделайте шаг назад и наблюдайте за тем, как инопланетяне похищают разрезанную ягодку.

На самом деле, то, что происходит на ваших глазах – это один из способов создания очень незначительного количества плазмы. Еще со школы вы знаете, что существует три состояния вещества: твердое, жидкое и газообразное. Плазма, по сути, является четвертым типом и представляет собой ионизированный газ, полученный в результате перегревания обычного газа. Виноградный сок, оказывается, богат ионами, и поэтому является одним из самых лучших и доступных средств для проведения простых научных экспериментов.

Тем не менее, будьте осторожны, пытаясь создать плазму в микроволновке, поскольку озон, который образуется внутри стакана, в больших количествах может быть токсичным!

Зажигание потухшей свечи через дымный след

Этот трюк вы можете попытаться повторить в домашних условиях без риска взрыва гостиной или же всего дома. Зажгите свечу. Задуйте ее и сразу же поднесите огонь к дымному следу. Поздравляем: у вас получилось, теперь вы настоящий мастер огня.

Оказывается, между огнем и свечным воском существует некая любовь. И это чувство намного сильнее, чем вы думаете. Неважно, в каком состоянии находится воск – жидком, твердом, газообразном – огонь все равно его найдет, настигнет и сожжет ко всем чертям.

Кристаллы, которые светятся во время дробления

Перед вами химическое вещество под названием европий-тетракис, демонстрирующее эффект триболюминесценции. Впрочем, лучше раз увидеть, чем сто раз прочитать.

Данный эффект возникает при разрушении кристаллических тел благодаря преобразованию кинетической энергии непосредственно в свет.

Если вы хотите все это увидеть собственными глазами, но под рукой у вас нет европия-тетракиса, не беда: подойдет даже самый обычный сахар. Просто сядьте в темной комнате, положите в блендер несколько кубиков сахара и наслаждайтесь красотой фейерверка.

Еще в XVIII веке, когда многие люди думали, что научные явления вызывают призраки или ведьмы или призраки ведьм, ученые использовали этот эффект, чтобы подшутить над «простыми смертными», разжевывая в темноте сахар и смеясь над теми, кто бежал от них как от огня.

Адское чудовище, появляющееся из вулкана

Тиоцианат ртути (II) – на вид невинный белый порошок, но стоит его поджечь, как он тут же превращается в мифическое чудовище, готовое поглотить вас и весь мир целиком.

Вторая реакция, изображенная ниже, вызвана сгоранием дихромата аммония, в результате которого образуется миниатюрный вулкан.

Ну а что будет, если смешать два вышеупомянутых химических вещества и поджечь их? Смотрите сами.

Однако не пытайтесь повторить эти эксперименты дома, поскольку и тиоцианат ртути (II), и дихромат аммония являются очень токсичными и при сгорании могут нанести серьезный вред вашему здоровью. Берегите себя!

Ламинарное течение

Если вы смешаете кофе с молоком, у вас получится жидкость, которую вы вряд ли когда-нибудь снова сможете разделить на составные компоненты.

И это касается всех веществ, находящихся в жидком состоянии, верно? Верно. Но есть такое понятие, как ламинарное течение. Чтобы увидеть это волшебство в действии, достаточно поместить несколько капель разноцветных красителей в прозрачный сосуд с кукурузным сиропом и аккуратно все перемешать…

… а затем снова перемешать в том же темпе, но только теперь в обратном направлении.

Ламинарное течение может происходить в любых условиях и с использованием различных типов жидкостей, однако в данном случае такое необычное явление обусловлено вязкими свойствами кукурузного сиропа, который при смешивании с красителями образует разноцветные слои. Так что, если вы так же аккуратно и не спеша выполните действие в обратном направлении, все вернется на прежние места. Похоже на путешествие во времени!

К концу 19 века как наука сформировалась органическая химия. Интересные факты помогут лучше понять окружающий мир и узнать, как делались новые научные открытия.

«Живое» блюдо

Первый интересный факт о химии касается необычной еды. Одно из известных блюд японской кухни — «Одори Дону» — «танцующий кальмар». Многих шокирует вид шевелящего щупальцами кальмара в тарелке. Но не стоит переживать, он не страдает и давно ничего не чувствует. Свежеосвежеванного кальмара помещают в чашу с рисом и перед подачей поливают соевым соусом. Щупальца кальмара начинают сокращаться. Это происходит из-за особого строения нервных волокон, которые на некоторое время после смерти животного вступают в реакцию с ионами натрия, содержащимися в соусе, заставляя мышцы сокращаться.

Случайное открытие

Интересные факты о химии часто касаются открытий, произведенных случайно. Так, в 1903 году Эдуард Бенедиктус, известный французский химик, изобрел небьющееся стекло. Ученый случайно уронил колбу, которая была заполнена нитроцеллюлозой. Он обратил внимание, что колба разбилась, но стекло не разлетелось на куски. Проведя необходимые исследования, химик установил, что подобным образом можно создать противоударное стекло. Так появились первые небьющиеся стекла для автомобилей, которые значительно снизили количество травм при автоавариях.

Живой датчик

Интересные факты про химию повествуют об использовании чувствительности животных для пользы человека. Вплоть до 1986 года шахтеры брали с собой под землю канареек. Дело в том, что эти птицы чрезвычайно чувствительны к рудничным газам, особенно метану и угарному газу. Даже при небольшой концентрации этих веществ в воздухе птица может погибнуть. Шахтеры прислушивались к пению птицы и следили за её самочувствием. Если канарейка проявляет беспокойство или начинает слабеть, это сигнал к тому, что шахту нужно покинуть.

Птица не обязательно погибала от отравления, на свежем воздухе ей быстро становилось лучше. Применялись даже специальные герметичные клетки, которые закрывались при признаках отравления. Даже сегодня не изобретен прибор, чувствующий рудные газы так же тонко, как канарейка.

Резина

Интересный факт о химии: ещё одно случайное изобретение — резина. Чарльз Гудьир, американский ученый, открыл рецепт приготовления резины, которая не плавится в жару и не ломается на морозе. Он случайно разогрел смесь серы и каучука, оставив его на плите. Процесс получения резины был назван вулканизацией.

Пенициллин

Ещё один интересный факт о химии: пенициллин был изобретен случайно. забыл о пробирке с бактериями стафилококка на несколько дней. А когда вспомнил о ней, то обнаружил, что колония погибает. Все дело оказалось в плесени, которая начала разрушать бактерии. Именно из ученый получил первый в мире антибиотик.

Полтергейст

Интересные факты о химии могут опровергать мистические истории. Часто можно услышать о старинных домах, наполненных привидениями. А все дело в устаревшей и плохо работающей системе отопления. Из-за утечки вызывающего отравление, у жителей дома возникают головные боли, а также слуховые и зрительные галлюцинации.

Серые кардиналы среди растений

Химия может объяснять поведение животных и растений. В ходе эволюции многие растения выработали механизмы защиты от травоядных. Чаще всего они растения выделяют яд, но ученые обнаружили и более тонкий метод защиты. Некоторые растения выделяют вещества, привлекающие… хищников! Хищники регулируют численность травоядных и отпугивают их от места произрастания «умных» растений. Такой механизм есть даже у привычных нам растений, таких как томаты и огурцы. Например, гусеница подточила огуречный листок, а запах выделившегося сока привлек птиц.

Защитники белки

Интересные факты: химия и медицина тесно связаны. Во время опытов над мышами вирусологи обнаружили интерферон. Этот белок продуцируется у всех позвоночных животных. Из зараженной вирусом клетки выделяется особый белок — интерферон. Он не обладает противовирусным действием, но контактирует со здоровыми клетками и делает их невосприимчивыми к вирусу.

Запах металла

Мы обычно думаем, что монетки, поручни в общественном транспорте, перила и т. д. пахнут металлом. Вот только этот запах выделяет не металл, а соединения, которые образуются в результате соприкосновения с металлической поверхностью органических веществ, например, человеческого пота. Для того чтобы человек почувствовал характерный запах, нужно совсем немного реагентов.

Строительный материал

Химия изучает белки сравнительно недавно. Они возникли более 4 миллиардов лет назад непостижимым образом. Белки являются строительным материалом для всех живых организмов, иные формы жизни науке неизвестны. Половину сухой массы у большинства живых организмов составляют белки.

В 1767 году заинтересовала природа пузырьков, которые выходят из пива во время брожения. Он собрал газ в чашу с водой, которую попробовал на вкус. Вода оказалась приятной и освежающей. Таким образом, ученый открыл углекислый газ, который сегодня используют для производства газированной воды. Через пять лет он описал более эффективный метод получения этого газа.

Заменитель сахара

Этот интересный факт о химии говорит о том, что многие научные открытия были сделаны практически случайно. Курьезный случай привел к обнаружению свойств сукралозы, современного заменителя сахара. Лесли Хью, профессор из Лондона, изучающий свойства нового вещества трихлорсахароза, дал указание своему помощнику Шашиканту Пхаднису протестировать его (test по-английски). Студент, плохо владеющий английским языком, понял это слово как «taste», что означает попробуй на вкус, и незамедлительно выполнил указание. Сукралоза оказалась очень сладкой.

Ароматизатор

Скатол — это органическое соединение, образующееся в кишечнике животных и человека. Именно это вещество обуславливает характерный запах фекалий. Но если в больших концентрациях скатол имеет запах каловых масс, то в малом количестве это вещество имеет приятный запах, напоминающий сливки или жасмин. Поэтому скатол используется для ароматизации парфюмерии, пищевых продуктов и табачных изделий.

Кот и йод

Интересный факт о химии — в открытии йода принимал непосредственное участие самый обычный кот. Фармацевт и химик Бернар Куртуа обычно обедал в лаборатории, и к нему часто присоединялся кот, любивший сидеть на плече хозяина. После очередной трапезы кот спрыгнул на пол, при этом опрокинув емкости с серной кислотой и суспензией золы водорослей в этаноле, стоявшие у рабочего стола. Жидкости смешались, и в воздух начал подниматься фиолетовый пар, оседавший на предметах мелкими черно-фиолетовыми кристаллами. Так был открыт новый химический элемент.

Впервые обнаруженный в 1817 году и использовавшийся в качестве примеси цинка, кадмий был ничем не примечателен, до начала 1900-х, когда началась добыча цинка в шахте Камиока в центральной Японии. Во время процесса очистки цинка, кадмий сбрасывался в реку Jinzu. К 1930 году, отходы затронули кости местных жителей и сделали их невероятно хрупкими; один врач сломал запястье девушки, пытаясь прощупать ее пульс. Только в 1961 году, было определено, что причиной этой болезни является кадмий. Исследования показали, что местные культуры были переполнены кадмием, который попадал на рисовые поля из речной воды.

Атомная структура кадмия позволяет ему связать металлотионеин, белок в клетках организма, который, связывает, более биологически важные металлы. Когда местные жители ели рис, кадмий сворачивал цинк, кальций и другие минеральные вещества, необходимые для укрепления костей. В 1972 году добывающая компания выплатила компенсацию 178 выжившим жителям, которые жили или работали вдоль реки. Двенадцать лет спустя, когда кинематографистам нужно было убить Годзиллу в последнем сиквеле, они использовали ракеты с кадмиевым наконечником.

Химический элемент Галлий, исчезающая ложка

Элемент для розыгрышей лабораторных шутников, галлий был обнаружен в 1875 году, его открыл французский химик Пол Эмиль Франсуа Лекок де Буабодран. Несмотря на твердое состояние при комнатной температуре, металл плавится уже при 84 ° F. Это означает, что вы гипотетически можете вылепить ложку из галлия, передать ее другу, чтобы помешать его утренний кофе, и увидеть его реакцию, когда ложка исчезнет в горячем напитке. (Несмотря на низкую токсичность галлия, твоему приятелю не следует пить этот кофе). Помимо его использования в розыгрышах, способность галлия выдерживать широкий диапазон температур в жидком виде делает его удобным для замены ртути для высокотемпературных термометров.

Химический элемент Фосфор, элемент дьявола

Один из ключевых компонентов в современных взрывчатых веществах фосфор впервые был обнаружен в малоприятном месте: в моче. В 1669 году немецкий алхимик Хенниг Бранд пытался создать «философский камень», легендарный артефакт, который мог бы превращать металл в золото. Алхимики уделяли большое значение цвету веществ, и, так как моча была (более или менее) похожа цветом на золото, Бранд, вероятно предположил, что он мог бы использовать ее, чтобы получить золото.

Бранд понятия не имел, что он сделал первое открытие элемента с древнейших времен

После кипячения и разложения большое количество жидких отходов, предположительно, взятых из местных пивных, алхимик получил черную пасту. Он смешал результат с песком, затем нагревал и дистиллировал его, получив при этом белое воскообразное вещество, которое слабо светилось в темноте, иногда даже выбрасывало пламя при контакте с воздухом! (Отсюда и прозвище: «Элемент Дьявола»). Бранд понятия не имел, что он сделал первое открытие элемента с древнейших времен; он только знал, что его неаппетитный проект не дал золото, которое он искал.

Химический элемент Кислород, секрет жизни

Будучи еще мальчиком, Джозеф Пристли заметил, что пауки запечатанные в банках, в конечном счете умирают. Он знал, что его пленники исчерпали воздух, но что осталось в банке с мертвым пауком? Годы спустя, во время работы проповедником, Пристли все еще занимает этот вопрос. Тогда его осенила идея: а что если там были различные типы воздуха? Любопытство Пристли только усилилось, когда он понял, что, в отличие от животных, растения могут выжить в герметичных банках.

Чтобы проверить свою теорию, он поместил мышей в банку с веточками мяты. Когда его подопытные продержались дольше в банке с зеленью, он пришел к выводу, что растения производят что-то жизненно важное. Пристли позднее назвал свое открытие «дефлогистированным воздухом» неуклюжим термином, который, французский химик Антуан Лавуазье заменил на слово «кислород», после проведения серии подобных экспериментов.

В начале 1770-х годов, Пристли поделился своими наблюдениями со своим другом Бенджамином Франклином, который позже написал, «Я надеюсь, что это даст повод пересмотреть яростное уничтожение деревьев, которое происходит из-за мнения, что деревья могут быть заражены. Я уверен, после длительного наблюдения, что нет ничего нездорового в воздухе лесов».

Химический элемент Сиборгий

После оказания помощи в открытии 10 элементов в Беркли, в том числе плутония, америция и кюрия, химик Гленн Сиборг был бы не против присвоить свое имя одному из них. Но в 1974 году, команда из России в городе Дубне объявила, что обнаружила элемент 106, за несколько месяцев до команды из Беркли. Развернулась холодная война за то, кто именно, впервые обнаружил этот новый элемент и какое он должен носить название, американцы записали его как Сиборгий.

Международный союз теоретической и прикладной химии вмешался, и отменил это имя в начале 90-х. Опираясь на мощные химические журналы, американцы настаивали на сохранении имени, и оно было официально восстановлено в 1997 году. Команда города Дубна тоже получила свой приз: элемент 105, дубний. Чтобы отпраздновать свою победу, Сиборг был сфотографирован рядом с большой периодической таблицей, и своим элементом в ней, единственным, когда-либо публично названым, в честь живого человека.

Химия — это предмет, который известен всем школьникам. Отношение к нему разное: одним нравится наблюдать за тем, как ведут себя реагенты во время разнообразных опытов на уроке, а у других, наоборот, химия вызывает только скуку. Однако не всем известны интересные факты об этой дисциплине. Рассмотрим некоторые из них.

Танцующий кальмар

Химия — это предмет, который находит практическое применение в самых разных областях жизни. Один из интересных фактов о химии связан с японским блюдом под названием «танцующий кальмар». Его изюминка состоит в следующем: недавно пойманного кальмара подают на стол гостю, незадолго до этого полив его соевым соусом. Кальмар начинает шевелить щупальцами, будто танцуя. Этот эффект связан с тем, что в щупальцах кальмара происходит химическая реакция, заставляющая двигаться мышцы.

Скатол

Еще один интересный факт о химии связан с особым веществом под названием скатол. Это органическое соединение, которое придает фекалиям характерный запах. Его бесцветные кристаллы можно найти в различных эфирных маслах, смолах, они также образуются при разложении белка. В небольших дозах это вещество обладает приятным цветочным ароматом. Производители нередко добавляют его в состав духов, сигарет, а также разнообразных пищевых эссенций. Скатол содержится даже в пище.

Яд в алкоголе

А следующий интересный факт о химии послужит предостережением для тех, кто склонен к употреблению спиртных напитков. В их составе может присутствовать очень опасное вещество, которое по вкусу и запаху практически не отличимо от этилового спирта. Это метиловый спирт. Его небольшое количество может привести к слепоте. Доза величиной в 30 мл может спровоцировать остановку сердца. При отравлении метиловым спиртом противоядием к нему является этиловый спирт. Это объясняется тем фактом, что процессы связывания и того, и другого спирта непосредственно зависят от фермента алкогольдегидрогеназы. Данное вещество быстрее реагирует с этанолом. В результате реакции этанол исчерпывается, а большая часть метанола остается нерасщепленной, вследствие чего меньшее количество яда оказывается в крови.

Канарейки-спасатели

Немало интересных фактов о химии связано и с миром животных. К примеру, среди шахтеров широко известен факт: канарейки проявляют высокую чувствительность к запаху газа метана. Эта особенность в прошлом всегда использовалась работниками шахт, которые всегда брали с собой маленьких птичек под землю. В том случае, если канарейки прекращали петь, это означало, что следует немедленно подниматься наверх.

Открытие антибиотиков

Пожалуй, один из самых известных фактов о химии связан с открытием антибиотиков А. Флемингом в 1928 году. Ученый проводил один из своих рядовых экспериментов, которые были посвящены борьбе человеческого организма с различными бактериальными инфекциями. В пробирках он выращивал культуры под названием Staphylococcus. На несколько дней ученый случайно оставил пробирку с бактериями без внимания. В это время в ней выросла целая колония плесневых грибов. После этого А. Флеминг смог выделить отдельное активное вещество — пенициллин.

Впервые в истории человечества эти вещества были выделены из пшеничной муки итальянским ученым Бартоломео Беккари в 1728 году. Открытие ученого с той поры считается рождением целого направления в науке — химии белка. Рассмотрим несколько интересных фактов из химии о белках:

• Любой живой организм на нашей планете содержит в себе эти вещества. Белок составляет около половины сухого веса каждого организма. Например, у вирусов его содержание составляет от 50 до 95 %. Кроме того, белки являются одними из четырех главных компонентов живой материи (остальные три — это нуклеиновые кислоты, углеводы, а также жиры). Они занимают особое место по своим биологическим функциям.

• Порядка 30 % белков в организме человека находится в мышечной ткани. 20 % содержится в костях и сухожилиях. Всего 10% приходится на кожу.
• Всего в природе существует порядка тысячи разнообразных белков. Они обеспечивают возможность жизнедеятельности самых разных организмов — начиная с простейших и заканчивая человеком. Всего белки обеспечивают жизнь двум миллионам типов живых организмов.
• Мозг также является белком. При попадании в организм алкоголя нервные клетки погибают. Это происходит вследствие того, что белок денатурируется при взаимодействии с этиловым спиртом.

Еще шесть интересных фактов о химии

Рассмотрим вкратце еще несколько фактов из данной области, которые будут интересны как школьникам, так и взрослым.

• Рекордсменом среди ученых, посвятивших свои исследования открытию химических элементов, является шведский исследователь Карл Шееле. Он открыл фтор, хлор, барий, кислород, марганец, молибден, а также вольфрам.
• Самая тонкая материя, которая может быть увидена человеческим взглядом, — это мыльный пузырь. Толщина папиросной бумаги или, к примеру, человеческого волоса в тысячи раз больше, чем толщина стенки мыльного пузыря. Скорость его лопания составляет всего лишь 0,001 сек. Для сравнения: скорость ядерной реакции составляет 0.000 000 000 000 000 001 сек.
• Железо — это прочный и твердый материал, однако даже он может плавиться и превращаться в газ. Происходит это при температуре в 1539 0 С.

• Следующий интересный факт про химию связан с размером атомов. Известно, что эти частицы обладают чрезвычайно малыми размерами. К примеру, атомы водорода настолько малы, что даже если их разместить один за другим в количестве 100 миллионов штук, длина такой цепочки не будет превышать 1 см.
• В одной тонне воды Мирового океана содержится всего лишь 7 миллиграммов золота. Однако общая масса драгоценного металла, содержащегося во всех водах, достаточно внушительна и составляет 10 миллиардов тонн.
• Самые современные пассажирские самолеты в процессе своей работы используют до 75 тонн кислорода. Такое же количество данного вещества вырабатывается 25000-50000 га леса при фотосинтезе.

Химические реакции являются частью нашей повседневной жизни, начиная от приготовления пищи на кухне и заканчивая ездой на автомобиле. Этот список состоит из экзотических и удивительных реакций, о которых большинство из нас не слышали. Мои познания в науке ограничены, поэтому, если я сделал ошибку в описаниях, пожалуйста, дайте мне знать, чтобы я мог их исправить! Вот десять самых удивительных химических реакций. Не пытайтесь повторить это у себя дома.

Натрий и вода в газообразном хлоре

Натрий является очень горючим элементом и если добавить его в воду эта смесь может попросту взорваться. В этом видео мы видим, как к натрию в колбе с газообразным хлором добавляется капля воды. Этот эксперимент производит большое количество тепла. Если вы объедините натрий и хлор, то вы получите хлорид натрия обычную поваренную соль.

Реакция магния и сухого льда

Магний воспламеняется легко и горит очень ярко. В этом эксперименте вы видите, как магний воспламеняется в оболочке из сухого льда — замороженный углекислый газ. Из-за своего яркого света, он использовался в фотографической вспышке, и до сих пор используется в морских ракетах и фейерверках.

Реакция хлорат калия и конфеты

Хлорат калия является соединением, содержащим калий, хлор и кислород. Он часто используется в качестве дезинфицирующего вещества. Когда хлорат калия нагревают до температуры плавления, любой элемент, добавленный в этот момент, вызовет быстрый распад, который проявится в виде взрыва (как мы видим в видео выше). Газ, поступающий от хлората калия, является кислородом. Из-за этого он часто используется в самолётах, космических станциях и подводных лодках в качестве источника кислорода.

Эффект Мейснера

Когда сверхпроводник охлаждается до температуры ниже переходной, он становится диамагнитным: это когда что-то отталкивается от магнитного поля, а не притягивается к нему. Данное открытие Мейснера привело к концепции трения транспорта, когда объект может «плыть» вдоль дороги.

Перенасыщение ацетатом натрия

Ацетат натрия, когда нагревается либо охлаждается, становится пересыщенным в воде. Когда он вступает в контакт с другим объектом, он повторно кристаллизуется. Эта реакция также вызывает тепло. Ацетат натрия применяют в качестве консерванта. Он используется в пищевых продуктах, как E262 или натрий диацетат.

Суперабсорбирующие полимеры

Суперабсорбирующие полимеры (также известны как гидрогели) способны поглощать очень большое количество жидкости по отношению к их массе. По этой причине они используются в промышленном производстве подгузников, одежды и других областях, требующих защиты от воды или жидкости, таких как подземные кабели.

Плавающий гексафторид серы

Гексафторид серы представляет собой бесцветный, не имеющий запаха, нетоксичный и негорючий газ. Он в 5 раз плотнее воздуха, и в аквариуме наполненным этим бесцветным газом могут плавать лёгкие предметы, как если бы это была вода. Другое забавное использование этого безвредного газа при вдыхании, резко понижается голос — противоположность гелия.

Сверхтекучий гелий

Когда гелий охлаждается до 271-го градуса, он достигает, так называемой «лямбда-точки». На этом этапе (в виде жидкости) он известен как «Гелий II». Гелий II является сверхтекучим.

Термит и жидкий азот

Термитом считается порошок алюминия и сплав оксида, способный производить алюминотермическую реакцию, знаменитую как термитная реакция. Она не считается взрывоопасной, однако может создавать недлинные всплески очень высокой температуры.

Реакция Бриггса – Раушера

Реакция известна как осциллирующая химическая реакция. Согласно Википедии: «свежеприготовленный бесцветный раствор медленно приобретает янтарный цвет, затем резко становится тёмно-синим, потом медленно вновь приобретает бесцветную окраску; процесс повторяется по кругу, несколько раз в итоге останавливается на тёмно-синем цвете, а сама жидкость сильно пахнет йодом».

40 интересных фактов о химии

Интересные факты о химии – это отличная возможность узнать больше о науках. Химические элементы окружают нас буквально повсюду. Эта наука тесно связана с физикой и биологией, а также другими пограничными областями.

Итак, перед вами самые интересные факты о химии.

40 интересных фактов о химии

1. Для обеспечения полета среднего пассажирского самолета требуется до 80 тонн кислорода. Такое количество кислорода вырабатывает 40 000 гектаров леса.
2. Из 1 тонны морской воды можно получить 7 мг золота.
3. Среди всех известных материалов гранит считается наилучшим проводником звука.
4. Интересен факт, что мыльный пузырь лопается всего за 0,001 секунды.
5. В одном литре морской воды содержится примерно 20 г соли.
6. Наиболее редким химическим элементом в атмосфере является радон.
7. Согласно вычислениям ученых, за последние 5 веков масса Земли увеличилась примерно на 1 млрд тонн.
8. Железо переходит в газообразное состояние при температуре 5000 ⁰С.
9. Если 100 млн атомов водорода сложить в одну линию, то она будет составлять 1 см.
10. Знаете ли вы, что за 1 минуту Солнце выделяет такое количество энергии, которого бы хватило нашей планете на целый год?
11. Человек на 75% состоит из воды (см. интересные факты о воде).
12. Самый тяжелый платиновый самородок весит свыше 7 кг.
13. Петр Столыпин сдавал экзамен по химии у самого Дмитрия Менделеева.
14. Водород является легчайшим среди всех известных газов.
15. Тот же водород считается самым распространенным химическим элементом в мире.
16. Ушная сера защищает наш организм от вредоносных бактерий и микроорганизмов.
17. Всего за 1 секунду в головном мозге человека происходит до 100 000 химических реакций.
18. Интересен факт, что Эрнест Резерфорд был первым человеком, который удостоился Нобелевской премии по химии.
19. Далеко не все знают о том, что серебро обладает бактерицидными свойствами, помогающими очищать воду от вирусов и вредных бактерий.
20. Изначально стоимость платины была ниже серебра, по причине ее тугоплавкости.
21. Первооткрывателем антибиотиков был известный химик Александр Флеминг.
22. Знаете ли вы, что горячая вода быстрее превращается в лед, чем холодная?
23. Положением на сегодня, самая чистая вода находится в Финляндии (см. интересные факты о Финляндии).
24. Чтобы пламя приобрело зеленый цвет, в него достаточно добавить бор.
25. Азот способен спровоцировать помутнение рассудка.
26. Для укрепления стали применяется такой химический элемент, как – ванадий.
27. Если через неон пропустить электричество, он начнет светиться красным цветом.
28. При изготовлении спичек используется не только сера, но и фосфор.
29. Посредством углекислого газа можно получить множество разных веществ.
30. Наибольшее количество кальция содержится в молочных продуктах.
31. Интересен факт, что марганец может вызвать интоксикацию организма.
32. При производстве магнитов используют кобальт.
33. Среди увлечений известного химика Дмитрия Менделеева было изготовление чемоданов.
34. Любопытно, что ложки в составе которых присутствует галлий, могут расплавляться в горячей воде.
35. При резком сгибании, химический элемент индий издает резкий звук.
36. Цезий считается самым активным металлом (см. интересные факты о металлах).
37. Одним из наиболее тугоплавких металлов является вольфрам. Именно из него делают спирали в лампах накаливания.
38. Ртуть обладает самой низкой температурой плавления.
39. Незначительное количество метанола может привести к потере зрения.
40. Оказывается, в горячей воде невозможно отстирать пятна об белковых продуктов.

Это были самые интересные факты о химии. Если вам понравилась эта статья, или вы вообще любите разные интересные факты, – поделитесь ею в соцсетях и подписывайтесь на сайт interesnyefakty.org.

Понравился пост? Нажми любую кнопку:

Интересные факты:

Интересная органическая химия. Интересные факты о химии.

В эту самую минуту

Пока Вы читаете данную статью, Ваши глаза используют органическое соединение – ретиналь, который преобразует световую энергию в нервные импульсы. Пока Вы сидите в удобной позе, мышцы спины поддерживают правильную осанку благодаря химическому расщеплению глюкозы с высвобождением требуемой энергии. Как Вы понимаете, пробелы между нервными клетками так же заполнены органическими веществами – медиаторами (или нейространсмиттерами), которые помогают всем нейронам стать одним целым. И данная слаженная система работает без участия Вашего сознания! Так глубоко, как биологи, только химики-органики понимают, насколько филигранно создан человек, как логично устроены внутренние системы органов и их жизненный цикл. Отсюда следует, что изучение органической химии – основа понимания нашей жизни! А качественное изучение – это путь в будущее, ибо новые лекарства создаются прежде всего в химических лабораториях. Наша кафедра желает познакомить Вас поближе с этой прекрасной наукой.

11-цис-ретиналь, поглощает свет

серотонин – нейромедиатор

Органическая химия как наука

Органическая химия как наука возникла в конце девятнадцатого века. Она возникла на перекрещивании разных сфер жизни – от получения пищи до лечения миллионов людей, не подозревающих о роли химии в их жизни. Химия занимает уникальное место в структуре понимания Вселенной. Это наука о молекулах, но органическая химия является чем-то большим, чем это определение. Органическая химия в буквальном смысле сама себя создает, словно растет. Органическая химия, занимаясь изучением не только природных молекул имеет возможность самой создавать новые вещества, структуры, материи. Данная особенность подарила человечеству полимеры, красители для одежды, новые лекарства, духи. Некоторые считают, что синтетические материалы могут нанести вред человеку, либо быть экологически опасными. Однако, как порой отличить черное от белого, так и установить тонкую грань между «опасностью для человека» и «коммерческой выгодой» очень сложно. В этом вопросе так же поможет кафедра Органического синтеза и нанотехнологий (ОСиНТ).

Органические соединения

Органическая химия формировалась, как наука о жизни, ранее считалось, что она сильно отличается от неорганической химии в лаборатории. Затем ученые полагали, что органическая химия – это химия Углерода, особенно соединений каменного угля. В наше время органическая химия объединяет все соединения Углерода как живой, так и не живой природы.

Доступные для нас органические соединения получаются либо из живых организмов, либо из ископаемых материалов (нефть, уголь). Примером субстанций из природных источников являются эфирные масла – ментол (вкус мяты) и цис-жасмон (аромат цветков жасмина). Эфирные масла получают перегонкой с водяным паром; подробности раскроются при обучении на нашей кафедре.

Ментол

Цис-жасмон

Хинин

Уже в 16 веке был известен алкалоид – хинин, который получают из коры хинного дерева (Южная Америка) и используют против малярии.

Иезуиты, что открыли данное свойство хинина, конечно же не знали его структуры. Тем более в те времена не стоял вопрос о синтетическом получении хинина – что удалось осуществить только в 20 столетии! Ещё любопытная история, связанная с хинином – это открытие фиолетового пигмента мовеина Уильямом Перкиным в 1856 году. Зачем он это сделал и какие результаты его открытия – так же можно узнать на нашей кафедре.

Но вернемся к истории становления органической химии. В 19 веке (времена У. Перкина) основным источником сырья для химической промышленности был уголь. Сухая перегонка угля давала коксовый газ, который использовался для обогрева и приготовления пищи, каменноугольную смолу, богатую на ароматические карбоциклические и гетероциклические соединения (бензол, фенол, анилин, тиофен, пиридин). На нашей кафедре Вам расскажут, чем они отличаются и какое они имеют значение в органическом синтезе.

Бензол, пиридин, фенол, анилин, тиофен

 

Фенол обладает антисептическими свойствами (тривиальное название – карболовая кислота), а анилин стал основой развития красочной промышленности (получение анилиновых красителей). Данные красящие вещества по-прежнему коммерчески доступны, например, Бисмарк-Браун (коричневый) показывает, что большая часть ранних трудов по химии была проведена в Германии:

Бисмарк-Браун

Однако в 20 столетии, нефть опередила уголь в качестве основного источника органического сырья и энергии, поэтому газообразные метан (природный газ), этан, пропан стали доступным энергетическим ресурсом.

В тоже время, химическая промышленность разделилась на массовую и тонкую. Первая занимается производством красок, полимеров – веществ, не имеющих сложное строение, однако, производимых в огромном количестве. А тонкая химическая промышленность, правильнее сказать – тонкий органический синтез занимается получением лекарств, ароматов, вкусовых добавок, в гораздо меньших объемах, что, однако более прибыльно. В настоящее время известно около 16 миллионов органических соединений. Сколько ещё возможно? В этой области, органический синтез не имеет ограничений. Представьте себе, что Вы создали самую длинную алкильную цепь, однако Вы можете легко добавить ещё один углеродный атом. Этот процесс бесконечен. Но не следует думать, что все эти миллионы соединений – обычные линейные углеводороды; они охватывают все виды молекул с удивительно разнообразными свойствами.

Алифатические соединения

Свойства органических соединений

Каковы же физические свойства органических соединений?

Они могут быть кристаллическими как сахар, или пластичными как парафин, взрывоопасными как изооктан, летучими как ацетон.

Сахароза

Изооктан (2,3,5-триметилпентан)

Окраска соединений так же может быть самая разнообразная. Человечество уже столько синтезировало красителей, что создается впечатление, что уже не осталось таких цветов, какие нельзя получить с помощью синтетических красителей.

К примеру, можно составить такую таблицу ярко окрашенных веществ:

Однако кроме этих характеристик, органические вещества обладают запахом, который помогает их дифференцировать. Любопытный пример – защитная реакция скунсов. Запах секрета скунсов обуславливают сернистые соединения – тиолы:

Компоненты секретов скунсов

Но самый ужасный запах был «унюхан» в городе Фрайбурге (1889), во время попытки синтеза тиоацетона разложением тримера, когда пришлось эвакуировать население города, поскольку «неприятный запах, которых быстро распространился по большой площади в городе, вызывает обмороки, рвоту и тревожные состояния». Лабораторию закрыли.

Но этот опыт решили повторить химики научной станции Ессо (Esso) к югу от Оксфорда. Передадим им слово:

«В последнее время, проблемы запаха вышли за пределы наших худших ожиданий. Во времена ранних экспериментов, пробка выскочила из бутылки с отходами и сразу была заменена, а наши колеги из соседней лаборатории (200 ярдов) немедленно почувствовали тошноту и рвоту.

Двое из наших химиков, которые просто изучали крекинг незначительных количеств тритиоацетона нашли себя как объект враждебных взглядов в ресторане и были посрамлены, когда официантка распылила дезодорант вокруг них. Запахи «бросили вызов» ожидаемым эффектам разбавления, поскольку работники лаборатории не считали запахи невыносимыми… и по-настоящему отрицали свою ответственность, так как они работали в закрытых системах. Чтобы убедить их в обратном, они были распределены с другими наблюдателями по всей территории лаборатории на расстояниях до четверти мили. Затем одна капля ацетон гем-дитиола, а позже маточного раствора перекристаллизации тритиоацетона была размещена на часовом стекле в вытяжном шкафу. Запах был обнаружен по ветру в считанные секунды». Т.е. запах этих соединений усиливается при понижении концентрации.

Существует два претендета на эту ужасную вонь  – дитиол пропан (вышеуказанный гем-дитиол), либо 4-метил-4сульфанил-пентанон-2:

Вряд ли кто-то найдется чтобы определить из них лидера.

Однако, неприятный запах имеет свою область применения. Природный газ, что поступает в наши дома содержит небольшое количество ароматизатора – третбутил тиола. Небольшое количество – это столько, что люди способны почувствовать одну часть тиола в 50 миллиардах частей метана.

Напротив, некоторые другие соединения имеют восхитительные запахи. Чтобы искупить честь сернистых соединений мы должны сослаться на трюфель, который хрюшки могут унюхать через метр почвы и чей вкус и запах настолько восхитительны что они стоят дороже, чем золото. За аромат роз отвечают дамаскеноны. Если Вы имеете возможность понюхать запах одной капли, то Вы, вероятно, будете разочарованы, так как она пахнет как скипидар, или камфора. А на следующее утро Ваша одежда (и Вы в том числе) будете очень сильно благоухать розами. Так же, как и тритиоацетон, этот запах усиливается при разведении.

Компонент аромата трюфелей

Демаскенон – аромат роз

А как насчет вкуса?

Всем известно, что дети могут попробовать на вкус бытовую химию (средство для чистки ванны, туалета и т.д.). Перед химиками встала задача, чтобы несчастные дети больше не захотели попробовать какую-то химию в яркой упакове. Обратите внимание, что это сложное соединение является солью:

Битрекс денатониум бензоат

Некоторые другие вещества оказывают «странное» воздействие на человека, вызывая комплексы психических ощущений – галюцинации, эйфорию и т.д. К ним относятся наркотики, этиловый спирт. Они очень опасны, т.к. вызывают зависимость и уничтожают человека как личность.

Давайте не забывать и о других существах. Известно, что кошки любят спать в любое время. Недавно ученые получили из спинномозговой жидкости бедных кошек вещество, позволяющее им быстро засыпать. Оно так же действует и на человека. Это удивительно простое соединение:

Инициатор сна – цис-9,10-октадеценоамид

Подобная структура, носящая название Коньюгированная Линолевая Кислота (КЛК) обладает противоопухолевыми свойствми:

КЛК- противораковое средство цис-9-транс-11 сопряженная линолевая кислота

Ещё одна любопытная молекула – ресвератол, может быть отвечает за благотворное влияние красного вина в профилактике сердечных заболеваний:

Ресвератол из шкурки виноградинок

В качестве третьего примера «съедобных» молекул (после КЛК и ресвератрола) возьмем витамин С. Моряки дальнего плавания времен эпохи Великих Географических Открытий страдали заболеванием скорбут (цингой), когда происходят дегенеративные процессы мягких тканей, особенно ротовой полости. Нехватка данного витамина и вызывает цингу. Аскорбиновая кислота (тривиальное название витамина С) является универсальным антиоксидантом, она нейтрализует свободные радикалы, защищая людей от рака. Некоторые считают, что большие дозы витамина С защищают нас от простуды, но это ещё не доказано.

Витамин С

Органическая химия и промышленность

 Витами С в больших колличествах получают в Швейцарии, на фармацевтическом заводе Roshe (не путать с РошеноМ). Во всем мире объемы промышленности органического синтеза исчисляются как килограмами (мелкотоннажные производства), так и миллионами тонн (крупнотоннажные производства). Это хорошая новость для студентов-органиков, т.к. дефицита рабочих мест (равно как и переизбытка выпускников) тут нет. Другими словами профессия инженера-химика очень актуальна.

Некоторые простые соединения можно получать как из нефти, так и из растений. Этиловый спирт используют в качестве сырья для получения резины, пластмасс, других органических соединений. Его можно получить каталитической гидратацией этилена (из нефти), либо путем ферментации отходов сахарной промышленности (как в Бразилии, где использование этанола в качестве топлива позволило улучшить экологическую ситуацию).

Стоит отдельно упомянуть полимерную промышленность. Она поглощает наибольшую часть продуктов переработки нефти в виде мономеров (стирол, акрилаты, винилхлорид, этилен). Производство синтетических волокон имеет оборот более чем 25 миллионов тонн в год. В получение поливинилхлорида вовлечено около 50 000 людей с годовым выпуском 20 миллионов тонн.

Следует так же упомянуть производство клеев, герметиков, покрытий. Например, известным суперклеем (на основе метил цианоакрилата) Вы можете приклеить почти все.

Цианоакрилат – основной компонент суперклея

Пожалуй, наиболее известным красителем является индиго, который раньше выделяли из растений, а сейчас получают синтетически. Индиго – это цвет синих джинсов. Для окраски полиэфирных волокон используются, к примеру, бензодифураноны (как дисперсол), которые придают ткани отличный красный цвет. Для окрашивания полимеров используют фталоцианины в виде комплексов с железом, или медью. Они так же находят применение в качестве компонента активного слоя CD, DVD, Blu Ray дисков. Новый класс «высокопроизводительных» красителей на основе DPP (1,4-diketopyrrolo[3,4-c]pyrroles) разработан Ciba-Geidy.

Индиго

Фотография сначала была черно-белой: галоиды серебра взаимодействуя со светом высвобождали атомы металла, которые и воспроизводили изображение. Окрашенные фотографии в цветной пленке марки Кодак возникали как следствие химической реакции между двумя бесцветными реагентами. Один из них, как правило ароматический амин:

От фотоискусства можно легко перейти в сладкую жизнь.

Подсластители, такие как классический сахар получают в огромных масштабах. Другие подсластители, как аспартам (1965) и сахарин (1879) производятся в аналогичных объемах. Аспартам представляет собой дипептид из двух натуральных аминокислот:

Фармацевтические компании производят лекарственные субстанции от многих болезней. Примером коммерчески успешного, революционного препарата является Ранитидин (от язвенной болезни) и Силденафил (Виагра, надеемся Вы в курсе кому и зачем она нужна).

Успех этих препаратов связан как с лечебной эффективностью, так и прибыльностью:

Это еще не всё. Это только начало

Ещё осталось много интересного об органической химии, поэтому обучение на кафедре ОСиНТ является приоритетным не только для любителей химии, но и для абитуриентов, которым интересен окружающий мир, которые желают расширить рамки своего восприятия и раскрыть свой потенциал.

Всё о поступлении на специальность Химические технологии и инженерия

Поступление
на 1 курс

Все самое важное для абитуриента
смотрите здесь

Подробнее

Продолжение обучения

Поступление на 2-4 курс, в магистратуру и аспирантуру. Все формы обучения!

Подробнее

Наши
галереи

Лучше 1 раз увидеть
Чем 100 раз услышать!
Смотрите наши фотографии

Подробнее

 

Вот несколько последних статей:

 

• Говорили о том какой бывает этиловый спирт из чего его делают, как фальсифицируют и проводят анализы, и чего стоит остерегаться.…

• Глицерин применение – пищевые продукты, косметика и взрывчатые вещества Читая этикетки косметических средств, мы зачастую замечаем в их составе глицерин.…

• Не так давно Пепси объявила, что они больше не будут использовать подсластитель аспартам, искусственный сахарозаменитель, в диетической Пепси (на территории…

• По доброй традиции встреча Нового года у большинства людей не обходится без открытой бутылки шампанского. Напиток в бокале с его…

• СОСТАВ КРАСКИ ДЛЯ ВОЛОС КРАСИТЕЛИ И ПИГМЕНТЫ Сегодня, стойкая краска для волос широко используются, либо чтобы прикрыть седые волосы, либо…

Поделиться

Химия вокруг нас. Интересные факты

Химия – это предмет, который известен всем школьникам. Отношение к нему разное: одним нравится наблюдать за тем, как ведут себя реагенты во время разнообразных опытов на уроке, а у других, наоборот, химия вызывает только скуку. Однако не всем известны интересные факты об этой дисциплине. Рассмотрим некоторые из них. Химия в пищевой промышленности Отправлено 2 июл. 2018 г., 04:37 пользователем Наталья Молодкина         Интересно, задумывался ли человек, чтобы он ел сейчас, если бы не химия? Сам процесс приготовления пищи – ряд последовательных превращений одного вещества в другое, которые мы используем ежедневно в быту. А продукты в современном мире часто результат работы химиков. Судите сами: издавна для выпечки использовались дрожжи (реакция брожения) и сода, гашенная уксусом; реакция брожения используется при изготовлении кваса и пива, а газированная вода – тоже результат химического процесса; сок растений использовался для подкрашивания: самый яркий пример – старинные рецепты покраски пасхальных яиц луковой шелухой, соком свеклы, краснокочанной капусты; чтобы сохранить цвет и «закрепить» его используют уксус: борщ останется ярко-красным, если добавить немного уксуса при варке, и станет бледным, если долго варить овощи; а пересоленный суп можно «спасти», если опустить в него завернутый в марлю рис: эффект достигается за счет абсорбции; в современной пищевой промышленности используются множество искусственных красителей, ароматизаторов, стабилизаторов, загустителей.         Химия настолько прочно вошла в пищевую промышленность, что появилось отдельное направление – молекулярная кухня. Рецепты полностью основаны на химических реакциях, из печени делают конфеты, из апельсина – спагетти, из бальзамического уксуса – икру. Рецептура молекулярной кухни разнообразна, в процессе приготовления используется способность молекул менять свои свойства и форму под воздействием реагентов и различных факторов (например, высоких или низких температур). Самый сильный яд Отправлено 2 июл. 2018 г., 04:25 пользователем Наталья Молодкина         В природе существует огромное количество веществ, которые с одной стороны являются опасными для здоровья, с другой – помогают излечить различные заболевания. Все зависит от их количества и концентрации. При воздействии ядов в достаточно малых количествах некоторые из них помогают излечиться от самых опасных заболеваний, без всяких патологий и последствий. Яды бывают достаточно разнообразные: одни мгновенно убивают человека, воздействие других же очень медленное, постепенно приводящее к летальному исходу для организма. Некоторые даже причиняют сильные боли и ужасные мучения. Существует их огромное множество, в статье указаны наиболее опасные. Настолько опасные, что сложно даже определить какой яд самый сильный. Цианид         Синильная кислота и ее производные являются очень опасным веществом для организма человека. Совсем небольшое количество его способно мгновенно убить живой организм. Однако противостоять ему может сахар, он является противоядием. Яд сибирской язвы         Бактерии, которые вызывают это опасное для жизни человека заболевание, относятся к семейству Bacillus anthracis. Они поражают здоровые клетки, приводя их к гибели. Если у человека наблюдается кожная форма болезни, то в 20% приводит к летальному исходу. При поражении вирусом сибирской язвы кишечника умирает 50% пострадавших. Легочная форма практически не оставляет шансов больному выжить, врачам удается спасти лишь 5%. Зарин         Это вещество получилось в результате попыток синтезировать пестициды. Очень опасен, при попадании его в организм человек испытывает сильные мучения, которые в конечном итоге приводят к смерти. Данный яд долгое время применялся в роли химического оружия, пока в 90-е годы не прекратили его производство. Но в настоящее время все равно применяется террористами и военными. Аматоксины         Данные вещества содержатся в грибах мухоморах. Симптомы после попадания яда в организм человек может только почувствовать только часов через 10 или вообще на следующий день. Аматоксины губительно сказываются на всех органах, поэтому в большинстве случаев отравление приводит к летальному исходу. Если человеку удалось выжить, то всю оставшуюся жизнь его будут мучить боли, которые возникают из-за поврежденных этими веществами внутренних органов. Ртуть         Этот яд проникает во все внутренние органы человека. Ртуть имеет свойство накапливаться, поэтому при незначительном ее попадании очень медленно отравляет организм. При отравлении этим веществом у человека нарушается нормальная деятельность нервной системы, наступает сильное психическое расстройство. Стрихнин         Его обнаружили химики еще в 19 веке. Получают это ядовитое вещество из орехов чилибухи. Большое его количество приводит к сильнейшему отравлению. Впоследствии наступает медленная смерть, при этом человек сильно мучается, и у него начинаются судороги. Если использовать стрихнин в незначительном количестве, то он является отличным средством для лечения паралича. Еще одно полезное свойство в том, что это вещество ускоряет обмен веществ. Тетродотоксин        Этот яд содержится в японской рыбе, которая называется фугу. Также отмечено его содержание в икре и коже животных, которые обитают в воде в тропическом поясе, а также зарегистрировано его наличие в икре калифорнийского тритона. Врачам не всегда удается вылечить человека после попадания этого яда внутрь, и процент смертности высокий. Однако большинство людей все равно предпочитают попробовать данный деликатес – блюда из фугу. Но даже самый опытный повар не застрахован от того, что приготовленной им рыбой не отравятся посетители. Ви-Экс         Этот яд используют военные как химическое оружие. Оно парализует организм человека, а также вызывает нервное расстройство. Если человек вдохнул его пары, или вещество попало на кожу, то меньше чем через час наступает мучительная смерть. Рицин         Получают из растений. Очень опасными являются его крупинки, которые при попадании в дыхательные пути подвергают опасности жизнь человека. Он умирает, если данное вещество попало в кровь. Очень мощное, сильнее даже цианида, и только лишь из-за технических проблем не получилось применять его в качестве химического оружия массового поражения. Но все-таки этот яд используют военные и террористы. Токсин ботулизма         Вырабатывается бактериальными клетками Clostridium botulinum, которые очень опасны для здоровья и жизни человека. При воздействии их на организм развивается ботулизм. Этот яд широко применяется в медицине: его в небольших количествах добавляют в медицинские препараты, а также он получил широкое применение при операциях, в которых используют «Ботокс». Пожалуй, ботулотоксин — самый сильный яд для человека.         Описанные в статье яды губительно сказываются на организме, вызывая в большинстве случаев летальный исход. А если удается пострадавшего спасти от интоксикации этими веществами, то всю остальную жизнь у него наблюдаются различные последствия и проблемы со здоровьем. Химия и газировка Отправлено 2 июл. 2018 г., 03:59 пользователем Наталья Молодкина В 1767 году Джозефа Пристли заинтересовала природа пузырьков, которые выходят из пива во время брожения. Он собрал газ в чашу с водой, которую попробовал на вкус. Вода оказалась приятной и освежающей. Таким образом, ученый открыл углекислый газ, который сегодня используют для производства газированной воды. Через пять лет он описал более эффективный метод получения этого газа. В Антарктиде из ледника Тейлора временами выходит Кровавый водопад Отправлено 29 апр. 2018 г., 12:14 пользователем Наталья Молодкина Вода в нём содержит двухвалентное железо, которое, соединяясь с атмосферным воздухом, окисляется и образует ржавчину. Это и придаёт водопаду кроваво-рыжий цвет. Однако двухвалентное железо в воде возникает не просто так — его производят бактерии, живущие в изолированном от внешнего мира водоёме глубоко подо льдом. Эти бактерии сумели организовать жизненный цикл при полном отсутствии солнечного света и кислорода. Они перерабатывают остатки органики, а «дышат» трёхвалентным железом из окружающих пород. Небьющееся стекло Отправлено 29 апр. 2018 г., 12:07 пользователем Наталья Молодкина Небьющееся стекло было изобретено случайно. В 1903 году французский химик Эдуард Бенедиктус нечаянно уронил колбу, заполненную нитроцеллюлозой. Стекло треснуло, но не разлетелось на мелкие кусочки. Поняв, в чём дело, Бенедиктус изготовил первые лобовые стёкла современного типа, чтобы уменьшить количество жертв автомобильных аварий. Неизвестный никому великий химик Отправлено 23 февр. 2018 г., 00:22 пользователем Наталья Молодкина Однажды король Швеции Густав III посетил Париж. К нему на аудиенцию пришли французские ученые и стали восхищаться работой великого шведского химика Карла Вильгельма Шееле. Король порадовался, но не понимал о ком идет речь, приказал возвести Шееля в рыцарское достоинство. Но премьер-министру тоже не был известен такой человек, и по случайности в этот чин был возведен другой Шееле – артеллирист. Химик же так и остался всем неизвестным химиком. Смесь горького, сладкого и кислого Отправлено 23 февр. 2018 г., 00:14 пользователем Наталья Молодкина Смесь горького, сладкого и кислого именно так можно описать вкус грейпфрута. Переработав 100 литров этого сока, ученым удалось выделить меркаптан. Он является вкусовым рекордсменом. Вкус от такого соединения человек может почувствовать уже при концентрации в 0,02 нг/л. Чтобы получить такую концентрацию, достаточно на танкер воды в 100000 тонн, разбавить всего 2 мг меркаптана. Ко Дню рождения Д.И. Менделеева: интересные факты из жизни Отправлено 8 февр. 2018 г., 10:41 пользователем Наталья Молодкина «Изобретатель» водки. Многим великим ученым приписывают открытия, которые они никогда не совершали. Не сумел избежать этой участи и Менделеев Дмитрий Иванович. Большое распространение получил миф о том, что именно этот выдающийся деятель науки является изобретателем водки. В действительности водка была создана задолго до того, как гениальный ученый представил докторскую диссертацию, которая получила название «Рассуждение о соединении воды и спирта». Точно известно, что в ней отсутствует какое-либо упоминание спиртных напитков. В этой работе рассматриваются свойства, которыми обладают смеси воды и спирта. С водкой же население России познакомилось еще в 1843 году, когда ее предполагаемому «изобретателю» тогда еще не исполнилось и десяти лет. Следовательно, никакого отношения Менделеев к ней не имеет.  «Выдуманный сон» Действительно ли талантливому человеку приснилась таблица, сделавшая его знаменитым? Вещих снов также никогда не видел Менделеев Дмитрий Иванович. Известно, что ученый даже обиделся, когда услышал миф о том, что периодическая таблица элементов ему приснилась. Он заявил, что работал над ее созданием около двадцати лет, а вовсе не увидел во сне, следовательно, подобные утверждения обесценивают его труд. Известно, что периодический закон был открыт Дмитрием Ивановичем 01 марта 1869 года. Это случилось, когда выдающийся химик собирался в командировку. Именно тогда его осенило, что между химическими свойствами и массой существует связь. Запланированную поездку пришлось отложить, так как Менделеев ушел в работу с головой.  «Необычное хобби» Кратко стоит рассказать и об удивительном хобби, которому на протяжении многих лет посвящал много времени гениальный химик. Страстью Дмитрия Ивановича, о которой в наши дни мало кому известно, было изготовление чемоданов. Удивительно, но в Москве и Санкт-Петербурге он сумел завоевать репутацию самого выдающегося чемоданных дел мастера. Конечно же, купцы с удовольствием приобретали у ученого чемоданы, гордясь тем, что изделия куплены у самого светила науки. Однако не только слава, которой уже тогда пользовался Д.И. Менделеев, заставляла их обращаться к нему. Интересно, что вещи в самом деле были необычайно качественными и долговечными. Их поразительная прочность обеспечивалась с помощью особой клеевой смеси, на которой гений остановился после исследования других рецептов создания клея. К сожалению, рецепт, изобретенный Менделеевым, так и остался тайной для потомков, так как он не пожелал придать его гласности.  По программе «Интеграция» Отправлено 4 февр. 2018 г., 10:15 пользователем Наталья Молодкина Известно, что царские дети, особенно в ХIХ-ХХ столетиях, имели хорошее образование. Цесаревич Николай, он же великий князь Николай Александрович, он же — потом — император Николай II, свободно говорил на английском, немецком и французском языках и неплохо был подготовлен по военной линии: прошел курс Академии генерального штаба. Знал ли Николай II химию? Должен был знать, потому что его учителем в 1887-1891 годах был известный химик, ординарный член (академик) Петербургской академии наук Николай Николаевич Бекетов. Ученый, первым получивший чистые оксиды щелочных металлов и показавший возможность выделять металл из жидкой среды действием водорода под давлением, находил время для занятий с цесаревичем.           Н.Н. Бекетов                                                                                                                                                                                                Николай II Неожиданное открытие Отправлено 28 янв. 2018 г., 08:41 пользователем Наталья Молодкина Немецкий химик Христиан Фридрих Шёнбейн как-то раз проводил дома химические эксперименты, предметом его изучения была азотная кислота. Стоит заметить, что его супруга была против проведения подобных опытов в домашних условиях и категорически запрещала это делать. Шёйнбейн так торопился закончить всё до её прихода, что пролил смесь на кухонный стол. Опасаясь скандала, он вытер следы преступления кухонным фартуком и повесил его сушится над плитой… Через некоторое время раздался взрыв — взорвался пронитрованный фартук. Шёнбейн скрыл следы преступления, а заодно открыл «бездымный порох» — нитроцеллюлозу.

Интересные факты о химии — Скарбничка цікавинок

Большинство студентов часто ненавидят химию. Но хотя это может показаться скучным, это довольно интересная область. Вот пара интересных фактов по химии, которые вы, возможно, упустили во время последнего урока химии.

1. Фтор часто добавляется к молекулам лекарств.
В основном это связано с его способностью повышать избирательность.

2. Озонолиз – это процесс, при котором полимер каучука разрушается в эластичных материалах.
Это органическая реакция, в которой ненасыщенные связи алкенов, алкинов или азосоединений с озоном разрывают ее.

3. Цвета фейерверков стали возможны благодаря использованию различных солей с разными металлами.
Соли лития производят красный фейерверк. Железо дает желтый или золотой цвет. Магний образует белый цвет.

4. Палочки накаливания состоят из основного катализатора и красителя, смешанного при растрескивании.
Маленький цилиндрический кристалл хранил это внутри светящихся палочек.

5. При производстве основного мыла используется форма карбоксилатов жирных кислот.
Стеариновая кислота – это насыщенная жирная кислота, которая способствует твердости и устойчивости пены при производстве мыла.

6. Люди используют мыло для очистки, потому что его молекулы улавливают грязь в центре его соединения, когда оно находится в воде.
Мыло очищает, действуя как поверхностно-активное вещество и эмульгатор. Он может окружать масло, что облегчает его смывание водой.

7. Плотность льда на 10% ниже, чем у воды.
Это объясняет, почему лед может плавать на воде.

8. Свинец можно превратить в золото.
Чтобы сделать золото, вам нужно изменить атомный номер. Для этого в игру вступает физика.

9. Боль, которую мы ощущаем от яда ос и пчел, возникает из-за ферментов, которые разрушают наши клетки.
Часто случаются укусы ос, особенно в теплые месяцы.

10. Белки, обнаруженные в мясе, денатурируют под воздействием тепла.
Это вызывает изменение цвета и утечку влаги внутри мяса.

11. Растворение соли в воде может снизить ее температуру плавления до -20 градусов по Цельсию и ниже.
Тонкая пленка жидкой воды обычно покрывает лед.

12. Чтобы сжечь алмаз, температура должна превышать 1000 градусов по Цельсию.
Алмазы не испаряются при высоких температурах, так как они находятся ниже температуры окружающей среды. Но они могут окисляться. Если вы нагреете алмаз достаточно горячим, он превратится в пар.

13. Солнечное тепло возникает в результате непрерывных реакций ядерного синтеза.
Атомы водорода сжимаются и плавятся, образуя гелий.

14. Уран богат легковоспламеняющимися газами.
Эти газы не горят из-за недостатка кислорода.

15. Если вы достаточно увеличите давление, вы сможете охладить жидкую воду до температуры ниже 0 градусов Цельсия.
Мы называем воду в этом состоянии переохлажденной.

16. Озоновый слой поглощает большую часть ультрафиолетового излучения солнца.
Этот слой представляет собой высокую концентрацию молекул озона на высоте 30-50 км.

17. Атом – это более 99% простого пустого пространства.
Это означает, что вся материя также пуста.

18. Очистка рук отбеливателем превращает жирные кислоты на руках в мыло.
Однако отбеливатель также может вызвать ожоги на коже.

19. С помощью методов атомно-силовой микроскопии можно наблюдать атомы.
Это продемонстрированное разрешение в 1000 раз лучше, чем предел оптической дифракции.

20. В ведре находится больше молекул воды, чем предполагаемое количество песчинок на планете.
Это число примерно в 4000 раз больше.

21. Человеческое тело является причиной появления металлического запаха в монетах и других металлах.
При контакте с некоторыми металлами Oct-1-en-3-One является результатом разложения масла, присутствующего на коже. Это причина металлического запаха металла.

22. Предполагаемое количество ходов, возможных в одной шахматной игре, превышает общее количество атомов во Вселенной.
Теперь вселенная не кажется такой сложной.

23. Использование химических процессов используется с 1000 г. до н.э.
Этот процесс также назывался алхимией.

24. Галлий имеет более аномальную кристаллическую структуру по сравнению с большинством металлов.
Этот металл имеет необычно большой диапазон жидких состояний.

25. Большинство металлов не поглощают фотоны видимого спектра.
Вместо этого они отражают весь видимый свет, что дает типичный серебряный блеск.

химических реакций — (информация + факты)

Что такое химическая реакция?

Химическая реакция — это взаимодействие, которое происходит между двумя или более чем двумя веществами с образованием нового вещества. Например, кислород и водород реагируют друг с другом с образованием нового вещества, называемого водой (h3O).

Химические реакции происходят постоянно вокруг вас, даже без вашего уведомления. Пища, которую вы едите, попадает в желудок и там вступает в реакцию со многими химическими веществами, включая кислоты, и переваривает пищу.Другие примеры химических реакций повседневной жизни включают: ржавление железа, горение дерева, фотосинтез и горение в автомобилях.

Вещества, которые химически реагируют друг с другом, называются реагентами и реагентами. Реагенты расходуются в реакции. Образовавшееся новое вещество называется продуктом реакции.

Почему происходят химические реакции?

Химические реакции происходят из-за того, что молекулы одного вещества взаимодействуют друг с другом таким образом, что химические связи разрываются и образуются.

Уравнение химической реакции

Химические реакции необходимо выражать в простой форме, чтобы их можно было легко понять. По этой причине химики используют химические уравнения. В химических уравнениях используются символы элементов и молекулярные формулы соединений для выражения веществ.

Реагирующие вещества размещены слева. В то время как вновь образовавшееся вещество помещается в правую часть уравнения. И левая, и правая части уравнения разделяются символом (→).Острие стрелки указывает направление реакции; от реагирования веществ на продукты.

Типы химических реакций

В основном имеется четыре типа химической реакции, а именно:

1. Реакция синтеза:
   В этом типе реакции два или более двух веществ реагируют друг с другом с образованием нового вещества. (продукт). Например, углерод из угля и кислород из атмосферы будут реагировать с образованием диоксида углерода.Уравнение реакции: C + O2 -> CO2.
   
2. Реакция разложения:
   Когда вещество распадается на составные части, это называется реакцией разложения. Например, вода с помощью электролиза разлагается на составные части — водород и кислород. Вы можете рассматривать эту реакцию как противоположность реакции синтеза. Уравнение реакции: h3O -> h3 + O.
   
3. Реакция однократного замещения:
   В этом типе реакции элемент заменяет другой элемент, который уже является частью вещества.Например, если вещество AB состоит из элементов A и B, реагирует с элементом C. Если этот элемент C занимает место B в реакции, это приведет к образованию нового вещества AC и высвобождению элемента B. Уравнение реакции: AB + C -> AC + B.
   
4. Реакция двойного замещения:
   В этом типе реакции два вещества обмениваются составляющими их элементами, что приводит к образованию двух новых веществ. Например, вещество AB состоит из элементов A и B, реагирует с другим веществом CD, которое состоит из элементов C и D.Теперь в реакции они будут обмениваться составными элементами; элементы B и D поменяются местами. Уравнение реакции: AB + CD -> Ad + CB .

Факты

• В ходе химической реакции из реагирующих веществ образуются новые вещества.
• В результате химических реакций может выделяться тепло и свет. Например, сжигание дров.
• Для движения многих ракет используется реакция кислорода и водорода.

Химические реакции | Интересные факты о детях

Пожалуйста, напишите или поделитесь этой статьей!

Химическая реакция — это процесс, при котором два разных вещества или элемента смешиваются вместе.

Затем они претерпевают какое-то химическое изменение, чтобы стать совершенно другим веществом.

Где происходят химические реакции?

Хотя вы можете подумать, что химические реакции происходят только во время научных экспериментов в лабораторных условиях, на самом деле они происходят вокруг вас каждый день.

Каждый раз, когда два или более материала соединяются друг с другом с образованием нового вещества, происходит химическая реакция.

Будь то сжигание дров в костре или ржавчина велосипеда, химические реакции происходят повсюду.

Как протекают химические реакции?

Химические реакции происходят, когда два или более веществ смешиваются вместе с образованием нового материала. Это изменение происходит потому, что реагенты и реагенты смешаны вместе.

Хотя эти две фразы может быть трудно запомнить из-за их схожих названий, вы всегда должны помнить, что реагент — это то, что вызывает реакцию.

Он также полностью расходуется в ходе реакции. После завершения реакции новое вещество называют продуктом реакции.

Все ли реакции быстрые?

Вовсе нет! В то время как некоторые химические реакции могут происходить очень быстро, например взрыв, другие занимают много времени.

Примером расширенной химической реакции может быть ржавчина металла. Это происходит не за короткий промежуток времени, а скорее в течение длительного периода.

Скорость, с которой происходит реакция, называется скоростью реакции.

Этот термин используется для описания всего процесса с момента смешивания реагентов и реагентов до их полного объединения в новый продукт.

Как можно изменить скорость реакции?

Скорость реакции можно изменять разными способами. Если к реакции добавляются тепло, солнечный свет или электричество, скорость может быть увеличена.

Отсутствие этих сил также может замедлить номинальную реакцию. Количество реагентов, добавленных к реагенту, также может помочь определить скорость реакции, при этом большее количество вызывает более быструю реакцию.

Третье вещество также может использоваться для изменения скорости химической реакции.

Если это дополнительное вещество замедляет реакцию, оно называется ингибитором .

Если он ускоряет химическую реакцию, то он известен как катализатор .

Тип реакции

Существует несколько различных видов химических реакций, которые могут происходить как в естественном мире, так и в лабораторных условиях.

Реакция синтеза

Этот тип реакции происходит, когда два вещества смешиваются вместе, чтобы образовалось новое вещество.

Реакция разложения

В отличие от реакции синтеза, где два вещества образуют новое, реакция разложения разбивает сложное вещество, разделяя его на два разных вещества.

Горение

Реакция горения происходит, когда соединение соединяется с кислородом с образованием воды и диоксида углерода.

Реакции горения протекают с высокой скоростью и выделяют тонны энергии в виде тепла.

Рабочий объем

Реакции замещения происходят, когда одно или несколько соединений отнимают вещество от другого соединения.

Это может происходить как однократное перемещение, когда отбирается только одно вещество, или как двойное перемещение, когда два вещества меняются местами.

Фотохимическая реакция

Этот тип реакции включает свет и его фотоны. Фотосинтез, пожалуй, самая известная фотохимическая реакция.

Связано: Химическая связь

Химия

17 удивительных химических фактов, которые поразят вас

Углеродный кластер в форме футбольного мяча C ₆₀ был назван «самой красивой молекулой», и если у вас есть чутье на симметрию, легко понять почему.Но если вы когда-нибудь любили химию в школе или действительно сделали карьеру в области химии, вы знаете, что химия выходит за рамки «красоты».

Как и в физике, химии присущ романтика, которая проистекает из «истины», а не из классических эстетических особенностей. Надеюсь, эти краткие химические факты и лакомые кусочки пробудят или возобновят интерес к этой благородной области науки.

1. Удары молнии выделяют озон, отсюда характерный запах после грозы.

Озон, тройная молекула кислорода, которая действует как защитное стратосферное одеяло от ультрафиолетовых лучей, создается в природе молнией.При ударе молния расщепляет молекулы кислорода в атмосфере на радикалы, которые превращаются в озон. Запах озона очень резкий, часто описывается как похожий на запах хлора. Вот почему возникает ощущение «чистого» запаха после грозы.

2. Единственными двумя не серебристыми металлами являются золото и медь.

Металл — это элемент, который легко образует положительные ионы (катионы) и имеет металлические связи. Эти элементы имеют электроны, которые слабо прикреплены к атомам и легко переносят их.Вот почему металлы являются отличными проводниками электричества и тепла — потому что электроны перемещают энергию.

Электроны большинства металлов одинаково отражают цвета, поэтому солнечный свет отражается как белый. Однако золото и медь поглощают синий и фиолетовый свет, оставляя желтый свет. Здесь стоит отметить, что медь — единственный металл, обладающий естественными антибактериальными свойствами.

3. Вода расширяется при замерзании, в отличие от других веществ

Обычно, когда что-то холодное, оно сжимается.Это потому, что температура описывает атомную вибрацию — чем больше вибрация, тем больше места требуется, а значит, и расширение. Вода — исключение. Несмотря на то, что в замерзшем состоянии он меньше вибрирует, лед занимает больше объема. Это из-за странной формы молекулы воды.

Если вы помните свою «Химию 101», молекула воды выглядит как Микки Маус, атом кислорода находится в центре (лицо) и два атома водорода расположены под углом (уши Микки). Из-за того, как кислород и водород связываются, молекула воды представляет собой открытую структуру с большим пространством.Когда вода замерзает, она высвобождает энергию, потому что может образоваться много очень прочных связей. Но он занимает больше места. Итак, лед расширяется при замерзании. Еще один интересный факт, о котором стоит упомянуть, — горячая вода замерзает быстрее, чем холодная.

4. Стекло на самом деле жидкость, оно течет очень и очень медленно

Это правда, мистер Фриз.

Поскольку стекло не является ни жидким, ни твердым, объяснить его намного сложнее, чем некоторые думают. В стакане молекулы все еще текут, но с очень низкой скоростью, почти незаметной.По сути, недостаточно классифицировать стекла как жидкость, но и как твердое вещество. Вместо этого химики классифицируют стекла как аморфные твердые тела — состояние где-то между этими двумя состояниями материи. Существует также такая вещь, как металлическое стекло — класс материалов, которые в три раза прочнее титана и имеют модуль упругости кости, при этом они чрезвычайно легкие

.

5. Каждому атому водорода в вашем теле, вероятно, 13,5 миллиарда лет, потому что они были созданы при рождении Вселенной

В точке эпицентра, во время сингулярности Вселенной, самым первым химическим элементом был водород.Все остальные сопровождались превращением водорода в гелий, который затем превращался в углерод и так далее. Примерно 73% массы видимой Вселенной находится в форме водорода. Гелий составляет около 25% массы, а все остальное составляет всего 2%. По массе водород и гелий вместе составляют менее 1% Земли.

6. Сверхтекучий гелий бросает вызов гравитации и лазает по стенам

Замечательный переход в свойствах жидкого гелия происходит при температуре 2.17K (очень близко к абсолютному нулю), называемая «лямбда-точкой» для гелия. Часть жидкости становится «сверхтекучей», жидкостью с нулевой вязкостью, которая будет быстро перемещаться через любую пору в устройстве.

7. Если налить горсть соли в стакан с водой, уровень воды упадет.

По закону Ахимеда, когда вы заходите в ванну, уровень воды тут же поднимается. Но когда вы добавляете объем хлорида натрия (соли) в объем воды, общий объем фактически уменьшается на до 2%.Что дает? Чистое уменьшение наблюдаемого объема происходит из-за того, что молекулы растворителя становятся более упорядоченными вблизи растворенных ионов.

8. И алмаз, и графит полностью состоят из углерода и ничего другого.

Хотя украшение в короне и грифель карандаша сделаны из одного и того же материала, разница между ними заключается в форме. А именно, алмаз и графит по-разному расположены в пространстве, что делает их аллотропами из углерода.

9. Астатин — самый редкий элемент, встречающийся в природе в земной коре.

Названный в честь греческого слова «нестабильный» ( astatos ), Астатин представляет собой встречающийся в природе полуметалл, получаемый при распаде урана и тория.В наиболее стабильном виде элемент имеет полупериод всего 8,1 часа. Кажется, что вся корка содержит около 28 г элемента. Если ученым когда-либо придется его использовать, им придется создавать его с нуля. На данный момент произведено всего 0,00000005 грамма астата.

10. Эти бакиболлы продаются по цене 167 миллионов долларов за грамм. Единственное, что в мире дороже, это антивещество

. Предоставлено: Оксфордский университет

Оксфордский стартап недавно продал эндоэдральные фуллерены по цене 167 миллионов долларов за грамм.По данным Designer Carbon Materials — единственной компании в мире, производящей этот экзотический материал, — она ​​продала 200 микрограммов чистых эндоэдральных фуллеренов за 33 400 долларов.

11. ДНК негорючая

ДНК

, также известная как план жизни, содержит все биологические инструкции, которые делают каждый вид уникальным. Молекула жизни также на удивление прочна, поскольку считается естественным антипиреном и подавителем огня. Его огнестойкие свойства обусловлены химической структурой ДНК: при нагревании фосфатсодержащий каркас производит фосфорную кислоту, которая химически удаляет воду, оставляя после себя негорючие, богатые углеродом остатки.Другие основания, такие как азот, реагируют с образованием аммиака, который препятствует горению. В будущем исследователи планируют покрыть ткань ДНК, чтобы изготавливать легковоспламеняющуюся одежду.

12. Один дюйм дождя равен 10 дюймам снега

Когда температура составляет около 30 градусов F (0 градусов C), один дюйм жидких осадков выпадет как 10 дюймов снега — при условии, что дожди полностью снег.

13. Технически резиновая шина представляет собой одну единственную гигантскую полимеризованную молекулу

Некоторые молекулы могут быть очень большими, но большинство из них остаются микроскопическими.Но не вулканизированная шина — это все одна, большая, долбаная молекула! По сути, вулканизированная шина состоит из крупных полимерных цепей, сшитых вместе ковалентными связями.

14. Подушки безопасности вашего автомобиля наполнены солевым азидом натрия, который

очень токсичен

Когда происходит столкновение, датчики автомобиля вызывают электрический импульс, который за доли секунды резко повышает температуру солей. Затем они разлагаются на безвредный газообразный азот, быстро расширяя подушку безопасности.

15. Знаменитый химик Гленн Сиборг был единственным человеком, который мог написать свой адрес в химических элементах

Он напишет Sg, Lr, Bk, Cf, Am . Это Сиборгиум (Sg), названный в честь самого Сиборга; Лоуренсиум (Lr), названный в честь Национальной лаборатории Лоуренса Беркли; Берклиум (Bk), названный в честь города Беркли, где проживает Калифорнийский университет в Беркли; Калифорний (Cf), названный в честь штата Калифорния; Америций (Am), названный в честь Америки.

16.Воздух становится жидким при -190 ° C

Обычно материя находится в одном из четырех состояний: твердое, жидкое, газообразное и плазменное. Воздух, которым мы все дышим, является газообразным, но, как и любое другое вещество, он может изменять свое состояние под воздействием определенной температуры и давления. Воздух представляет собой смесь азота, кислорода и других газов. Газ можно сжижать путем сжатия и охлаждения до чрезвычайно низких температур: при нормальном атмосферном давлении воздух должен быть охлажден до -200 ° C, а при высоком давлении (обычно 200 атмосфер) до -141 ° C для преобразования в жидкость.Жидкий воздух используется в коммерческих целях для замораживания других веществ и особенно в качестве промежуточной стадии при производстве азота, кислорода, аргона и других инертных газов.

17. Марс красный из-за оксида железа

Предоставлено: Pixabay.

В то время как Землю иногда называют «голубым мрамором», потому что она в основном покрыта океанами и имеет плотную атмосферу, что придает ей синий оттенок, Марс покрыт большим количеством оксида железа — это те же соединения, которые дают кровь и ржавчина их отчетливого цвета.В свете этого не случайно Марс, который иногда появляется как ярко-красная «звезда», был назван в честь греческого бога войны.

Факты о химических реакциях у детей

Костер — пример окислительно-восстановительного потенциала

A химическая реакция происходит, когда один или несколько химических веществ превращаются в один или несколько других химических веществ.Примеры:

Некоторые реакции бывают быстрыми, другие — медленными. Некоторые происходят с разной скоростью, в зависимости от температуры или других факторов. Например, древесина не вступает в реакцию с воздухом, когда она холодная, но если ее нагреть, она начнет гореть. Некоторые реакции выделяют энергию. Это экзотермические реакции. В других реакциях уходит энергия. Это эндотермические реакции.

Ядерные реакции — это , а не химических реакций. В химических реакциях участвуют только электроны атомов; В ядерных реакциях участвуют протоны и нейтроны в атомных ядрах.

Четыре основных типа

Четыре основных типа химических реакций: синтез, разложение, однократное замещение и двойное замещение.

Синтез

В реакции синтеза два или более простых вещества объединяются, образуя более сложное вещество.

«Два или более реагентов, дающих один продукт» — еще один способ идентифицировать реакцию синтеза. Одним из примеров реакции синтеза является сочетание железа и серы с образованием сульфида железа (II):

Другой пример — простой газообразный водород в сочетании с простым газообразным кислородом для получения более сложного вещества, такого как вода.

Разложение

Реакция разложения — это когда более сложное вещество распадается на более простые части. Таким образом, это противоположно реакции синтеза и может быть записано как:

Одним из примеров реакции разложения является электролиз воды с образованием кислорода и газообразного водорода:

Одиночная замена

В одной реакции замещения один несоединенный элемент заменяет другой в соединении; Другими словами, один элемент обменивается местами с другим элементом в соединении. Эти реакции имеют общую форму:

Одним из примеров реакции однократного замещения является то, что магний заменяет водород в воде с образованием гидроксида магния и газообразного водорода:

Двойная замена

В реакции двойного замещения анионы и катионы двух соединений меняются местами и образуют два совершенно разных соединения.Эти реакции имеют общий вид:

Например, когда хлорид бария (BaCl ₂ ) и сульфат магния (MgSO ₄ ) реагируют, анион SO ₄ ^2- переключается на анион 2Cl ^—, давая соединения BaSO ₄ и MgCl ₂ .

Другим примером реакции двойного замещения является реакция нитрата свинца (II) с иодидом калия с образованием иодида свинца (II) и нитрата калия:

Связанные страницы

Картинки для детей

• Термитная реакция с использованием оксида железа (III).Вылетающие наружу искры представляют собой шарики расплавленного железа, сопровождаемые дымом.

• Антуан Лавуазье разработал теорию горения как химической реакции с кислородом

• Иллюстрация окислительно-восстановительной реакции

• Хлорид натрия образуется в результате окислительно-восстановительной реакции металлического натрия и газообразного хлора

• Ферроцен — атом железа, заключенный между двумя лигандами C5H5

• Твердые гетерогенные катализаторы наносятся на сетки керамических каталитических нейтрализаторов для увеличения площади их поверхности.Этот выхлопной преобразователь от Peugeot 106 S2 1100

  .

• Электрофильная добавка бромистого водорода

• Катализируемый кислотой механизм присоединения-отщепления

• Перегруппировка Коупа 3-метил-1,5-гексадиена

• Реакция термитов при сварке железных дорог. Вскоре после этого жидкий чугун течет в кристаллизатор вокруг зазора рельса

  .

DK Science: Chemical Reactions

В химической реакции молекулы одного вещества распадаются и соединяются вместе с молекулами другого вещества, образуя другое соединение (комбинацию молекул).Многие химические реакции являются НЕОБРАТИМЫМИ ИЗМЕНЕНИЯМИ. Вы не можете превратить испеченный пирог обратно в его сырые ингредиенты. Некоторые химические реакции можно обратить вспять и преобразовать в исходные вещества. Это ОБРАТНЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ.

Тающий ледяной леденец — это пример физического, а не химического изменения. Леденец на палочке — это не новый материал, это просто форма, отличная от старого. Физические изменения не создают новых веществ, и никакие химические связи не разрываются или не образуются. Плавление, замерзание, разрыв, изгиб и раздавливание — все это физические изменения, которые изменяют внешний вид вещества, но не его химические свойства.

Многие химические реакции являются необратимыми изменениями. Это означает, что это постоянные изменения, которые нельзя отменить. Вы не можете снова превратить новые материалы в исходные. Ржавчина — это необратимое изменение. Однако, если ржавчина смешивается с порошком магния, происходит другая химическая реакция, и железо может быть извлечено из ржавчины.

Горение — это необратимое химическое изменение. Когда вы сжигаете древесину, углерод в древесине реагирует с кислородом воздуха, образуя пепел и дым, а также энергию в виде света и тепла.Это постоянное изменение, которое нельзя отменить? вы не можете превратить пепел обратно в дерево.

Несколько химических реакций можно обратить вспять? оригинальные материалы могут быть воссозданы из новых материалов. Эти реакции называют обратимыми изменениями. У них есть прямая реакция и обратная реакция. Обе реакции на самом деле происходят одновременно, но, в зависимости от условий, одна будет сильнее другой.

Когда газообразный диоксид азота нагревается, прямая химическая реакция превращает коричневый газообразный диоксид азота в два бесцветных газа? оксид азота и кислород.Однако, если эти бесцветные газы охладить, они снова превратятся в коричневый газообразный диоксид азота. Это называется обратной химической реакцией.

Химические реакции

Основные идеи толкания и тяги исследуются в

Противопоставление взглядов студентов и ученых

Ежедневный опыт студентов

Дети испытали множество примеров химических изменений, даже не осознавая этого. Они знакомы с процессами горения, приготовления пищи, ржавчины и химических процессов, связанных с растворением.Однако на этом уровне ученики не видят, что новые материалы производятся в результате химических изменений, скорее они видят, что существующие материалы просто каким-то образом были изменены. Например, они видят дым как часть дерева, который каким-то образом выделяется при горении дерева. Поскольку учащиеся редко понимают понятие «вещество», они не видят изменения веществ. Тем не менее, понимание химических изменений является фундаментальным для понимания роли химии в их жизни, и на этом уровне студенты могут начать это понимать.

Студенты часто считают, что для того, чтобы получить что-то новое, нужно просто смешать все вместе. Когда химическая реакция действительно имеет место, они считают, что тот или иной реагент просто модифицируется; на самом деле это не изменилось. Например, учащиеся считают, что ржавчина — это все еще железо / сталь; он только что стал коричневым. Точно так же обычно не замечают отслаивания ржавчины — считается, что утюг просто исчезает. Пузырьки газа, которые часто образуются при растворении таблетки в воде, часто не воспринимаются студентами как новое вещество.Такие процессы, как смешивание с водой, использование красителей в пище, замораживание и кипячение, считаются аналогичными химическим изменениям, которые происходят при приготовлении яиц.

Исследование: Johnson (2002)

Дети часто верят, что при сгорании такие материалы, как дерево или бумага, просто исчезают — в конце концов, от продукта остается немного. По их мнению, воздух имеет мало общего с горением. Студенты считают, что при сжигании углеродных материалов, таких как дерево, древесный уголь (углерод) появляется из горит , а не материал .

Исследование: Университет штата Аризона (2001)

Поскольку многие дети знают о таких вещах, как приготовление пищи и сжигание, они предполагают, что тепло всегда необходимо для возникновения реакций.

В обиходе слово «химический» часто используется как ярлык для нежелательных вещей, которых не должно быть в пищевых продуктах или косметике. Следовательно, учащиеся могут рассматривать химические вещества как группу веществ, обнаруженных в лабораториях, а не рассматривать все вещества в продуктах питания (например) как химические вещества.

Научная точка зрения

Все материалы сделаны из химикатов. Химические реакции включают взаимодействие между химическими веществами, так что все реагенты превращаются в новые материалы. Свойства новых материалов отличаются от свойств реагентов. Это отличается от других изменений, таких как испарение, плавление, кипение, замораживание и перемешивание, при которых изменения не связаны с новыми веществами. Хотя для начала реакций часто требуется тепло, это не обязательно.

Химические реакции включают разрыв химических связей между молекулами (частицами) реагентов и образование новых связей между атомами в частицах продукта (молекулах).Число атомов до и после химического изменения одинаково, но число молекул изменится.

Хотя многие химические реакции протекают быстро, небольшие, медленные изменения, такие как ржавление или биологические процессы, могут происходить в течение гораздо более длительных периодов времени.

Химические реакции обратимы (факт, который часто опускается во многих научных текстах), но на практике они больше всего отличаются от других наблюдаемых детьми изменений, таких как плавление, тем, что их очень трудно обратить вспять.

Люди используют химические реакции для производства широкого спектра полезных материалов; разложение отходов также включает химические реакции, которые происходят естественным образом в окружающей среде.Для некоторых антропогенных отходов таких реакций нет, и в результате они вызывают проблемы.

Критические идеи обучения

При обучении химическим реакциям на этом уровне акцент должен делаться на улучшении понимания учащимися важности химических реакций в нашей жизни в создании многих вещей, которые мы считаем само собой разумеющимися, а также на улучшении их понимания и понимания что вовлечено в химическое изменение. На этом этапе нет необходимости говорить о таких частицах, как атомы или молекулы, или о химических связях.

• В результате химических реакций образуются новые материалы, которые сильно отличаются от реагирующих веществ. Любые новые материалы происходят из реагирующих веществ.
• Изменения, которые могут сопровождать химическую реакцию, включают цвет, внешний вид и образование новых материалов, например, газа.
• Само по себе смешивание не может вызвать химическую реакцию.
• Хотя для инициирования химической реакции часто требуется тепло, это не всегда необходимо.
• Химические реакции используются для производства большей части нашей энергии.
• Химические реакции широко используются для тестирования, идентификации и анализа широкого спектра материалов (например, наборы для тестирования бассейнов и судебно-медицинские тесты из телешоу, таких как « CSI» ).
• Кислород в воздухе является очень реактивным химическим веществом и играет важную роль во многих химических реакциях, таких как горение, ржавление и реакции, посредством которых мы получаем энергию из пищи, которую едим.

Изучите взаимосвязь между идеями о химических реакциях в Карты развития концепции — (атомы и молекулы, химические реакции, сохранение материи, состояния материи)

При изучении химических реакций учащимся нужно будет описывать различные вещества, которые на этом уровне будут материалами, с которыми они знакомы (кухня и изменения, связанные с приготовлением пищи, являются очень хорошей отправной точкой).Им нужно будет уметь идентифицировать изменения в этих веществах с целью в конечном итоге распознать, когда были произведены новые химические вещества, то есть произошло химическое изменение. Как упоминалось выше, это может быть сложно, поскольку студенты часто не видят разницы между яичным белком, переходящим из жидкого в твердое состояние в процессе приготовления, и такими изменениями, как таяние шоколада или кипячение воды, которые не связаны с химическими изменениями. Обучение должно быть сосредоточено на том, что происходит, когда образуются новые вещества.

Эти идеи также рассматриваются в идее фокуса Проблемы с классификацией.

Также можно учитывать воздействие химических реакций на окружающую среду, например, как мы утилизируем некоторые химические вещества после их производства в таких формах, как пластиковые пакеты.

Начать обсуждение через обмен опытом

Первоначальная педагогическая деятельность должна быть направлена ​​на выявление существующих идей учащихся. На этом этапе важно, чтобы учащихся поощряли высказывать свои идеи и обсуждать их в небольших группах.Все альтернативы следует рассматривать без разрешения на данном этапе.

Начальным действием может быть наблюдение за горением свечи и обсуждение происходящих изменений. Здесь можно различить плавление воска и появление новых материалов. Можно задать следующие вопросы:

• что происходит с воском?
• что горит?
• как вы думаете, куда идет воск?
• не могли бы вы собрать его снова?
• Это тот же процесс, что и испарение воды?
• горела бы свеча, если бы вокруг не было воздуха?
• воздух или часть воздуха израсходованы при горении свечи?

Содействовать осмыслению и разъяснению существующих идей

Действия, которые ставят проблемы для изучения и оспаривают существующие идеи, полезны для поощрения студентов к поиску новых объяснений наблюдаемых ими вещей.Студенты должны изучить ряд изменений и задать вопросы, аналогичные приведенным выше. Во всех этих случаях студентов следует поощрять наблюдать за происходящими изменениями и определять, какие продукты образуются. Обсуждение также может быть сосредоточено на том, чем они отличаются от исходных материалов. Вот несколько примеров:

• Пищевая сода и уксус в стеклянной бутылке с пробкой — почему пробка отлетает?
• Добавьте бикарбонат соды в стакан с уксусом и шестью смородинами.Почему смородина движется вверх и вниз? Какие пузыри? Откуда берутся пузыри?
• Приготовление щербета — смешайте четыре части сахарной пудры, две части лимонной кислоты и одну часть пищевой соды (все это можно приобрести в супермаркетах). Студенты кладут небольшое количество смеси на язык. Что вызывает шипение? Выделяет ли какой-либо порошок сам по себе шипение?
• Наполните банку стальной мочалкой (без мыла) наполовину и добавьте уксуса, чтобы покрыть стальную мочалку. Оставьте на пять дней.Вылейте одну столовую ложку полученной жидкости во вторую банку. Добавьте одну чайную ложку нашатырного спирта и перемешайте. Сформируется темно-зеленая клейкая ткань. Опять же, студентов следует попросить подумать о том, что происходит, с упором на развитие понимания того, что создаются новые материалы.
• Изготовление карамели — студентам предлагается изучить сахар. Нагрейте концентрированный сахарный раствор, наблюдая за изменениями по пути — растворение сахара, затем потемнение. Карамелизация включает в себя ряд химических изменений.(Существует множество рецептов карамели — для улучшения вкуса, внешнего вида и текстуры можно добавить масло, пищевую соду и соль). Студентов следует поощрять искать доказательства химических изменений, а не плавления.

Попрактикуйтесь в использовании и создайте осознанную полезность научной модели или идеи

Другие виды деятельности могут включать изготовление шоколада. Учащимся можно предложить поискать различия между приготовлением шоколада, где шоколад тает, и производством карамели / ириса, когда сахар превращается во что-то другое.

Есть много других подобных химических изменений, которые можно исследовать — дальнейшие действия по приготовлению пищи могут включать: приготовление шоколадного торта, плавление и подрумянивание сыра, изготовление сот, выпечка хлеба, приготовление яиц-пашот и приготовление тостов. Другие изменения могут включать настройку двухкомпонентных клеев, таких как Аралдит и смешивание стальной ваты и раствора медного купороса (можно приобрести в питомниках растений). Кислород является очень важным реагентом во многих химических реакциях, и студенты могут исследовать изменения, связанные с этим компонентом воздуха.

Уточнение и объединение идей для / путем общения с другими

На этом этапе важно уточнить и закрепить то, что наблюдали студенты, и сосредоточиться на том, что происходит в химической реакции, которая отличается от плавления, кипения и замораживания. Для достижения этой цели студентов можно попросить в группах сделать мини-плакаты, которые показывают изменения, происходящие в одной или нескольких реакциях, которые они наблюдали, в частности, сравнивая продукты с исходными материалами и демонстрируя, чем они отличаются.Этому можно способствовать, используя новые названия продуктов, такие как «сажа» или «углекислый газ». Затем студенты представляют свои плакаты классу.

Итоговое обсуждение в классе должно выявить идеи учащихся, изучить альтернативы и перейти к более общепринятым научным взглядам на химические реакции.

Должны быть выполнены задания, которые проверят полезность модели химических реакций и дополнительно укрепят представления учащихся о том, что представляет собой химическая реакция. Студентов можно также побудить сравнить продукты с исходными материалами.Например, студенты могут исследовать ржавление стального гвоздя в различных условиях (например, в воздухе / воде / соленой воде).

Для дальнейшего развития понимания учащимися роли химических изменений в их жизни, они могли бы исследовать производство металлов из руд (таких как алюминий и сталь) или производство пластмасс и синтетических волокон. Акцент в этом исследовании делается на важности химических изменений в производстве материалов, которые мы используем каждый день.

Дополнительные ресурсы

Интерактивные обучающие объекты, связанные с наукой, можно найти на Страница ресурсов для учителей FUSE.

Чтобы получить доступ к интерактивному объекту обучения ниже, учителя должны войти в FUSE и выполнить поиск по идентификатору учебного ресурса:

• Mystery Substances: ваш первый случай — студенты раскрывают полицейские дела, определяя чистые вещества и компоненты смесей. Они проводят химические испытания загадочного вещества, такого как соль, пищевая сода или сахар, а также наблюдают и записывают, как каждое вещество реагирует с рядом жидкостей и при нагревании. Затем они обращаются к своей таблице данных о химических свойствах и используют ее для сопоставления загадочного вещества или веществ, обнаруженных на месте преступления.Этот учебный объект является одним из пяти объектов.
  Идентификатор учебного ресурса: K6ZRNX

• Загадка сокровищ — ученики должны открыть металлическую дверь в сокровищницу, растворив ее кислотами. Они проверяют повседневные вещества, чтобы определить, какие из них являются кислотами: лимонный сок, соленая вода, алкоголь, уксус, вода и газированные безалкогольные напитки. Они видят, реагируют ли вещества с яичной скорлупой, лакмусовой бумагой, бикарбонатом натрия или зубами.
  Идентификатор учебного ресурса: 46X2PX

• Спасите озеро — Рыбы умирают в озере из-за загрязнения воды.Студенты проверяют воду в озере с помощью химических индикаторов, чтобы выяснить, какая отрасль является причиной загрязнения. Затем они предлагают изменения, чтобы спасти озеро.
  Learning Resource ID: MW25YS

18 Химические реакции, повышающие вашу страсть к науке

Химия — одна из самых завораживающих (а иногда и опасных) наук. Хотя некоторые химические реакции являются частью нашей повседневной жизни, например, смешивание сахара с кофе, другие более сложны и требуют контролируемых условий для визуализации эффектов.Это особенно актуально для ситуаций, когда реакция может привести к возгоранию, опасным испарениям, взрыву или потоку искр.

Самый безопасный способ испытать такие реакции — смотреть издалека, например, через экран компьютера. Ниже представлены 18 ярких видеороликов, которые разожгут вашу страсть к химическим реакциям.

1. Диэтилцинк и воздух

Диэтилцинк — очень нестабильное соединение. Он будет бурно реагировать и воспламеняться при контакте с водой, воздухом и практически всем, что может принять пару электронов или отдать протон.Поставляется в герметичных тубах с углекислым газом и может использоваться в качестве авиационного топлива. В этом видео, когда он вступает в контакт с кислородом, он горит с образованием оксида цинка, CO ₂ и воды.

2. Цезий и вода

Цезий — один из наиболее реактивных щелочных металлов. Когда он вступает в контакт с водой, он реагирует с образованием гидроксида цезия и газообразного водорода. Эта реакция происходит так быстро, что вокруг цезия образуется пузырек водорода, который поднимается на поверхность, после чего цезий подвергается воздействию воды, вызывая дальнейшую экзотермическую реакцию, таким образом воспламеняя газообразный водород.Этот цикл повторяется до тех пор, пока не будет исчерпан весь цезий.

Цезий чаще всего используется в качестве бурового раствора. Он также полезен при изготовлении специального оптического стекла, оборудования для радиационного контроля и в атомных часах.

3. Глюконат кальция и тепло

Глюконат кальция обычно используется для лечения дефицита кальция. Однако при нагревании глюконат кальция разрушается и окисляется, образуя водяной пар и диоксид углерода.Продукты распада — оксид кальция и углерод — имеют больший объем, чем исходное вещество, поэтому образуется «змея».

4. Трииодид азота и прикосновение

Это неорганическое соединение можно приготовить дома, но имейте в виду, что это очень опасно. Соединение образуется в результате осторожной реакции йода и аммиака при взаимодействии йода с водным раствором аммиака. В результате получается чрезвычайно чувствительное контактное взрывчатое вещество. Небольшие количества взорвутся с громким резким щелчком при легком прикосновении к перышку, выпуская пурпурное облако паров йода.

5. Дихромат аммония и тепло

При комнатной температуре дихромат аммония, также известный как «Везувианский огонь», существует в виде оранжевых кристаллов. Когда он воспламеняется, он разлагается экзотермически, образуя искры, пар и газообразный азот, как при небольшом извержении вулкана. Он также производит «золу» зеленого оксида хрома (III). Дихромат аммония используется в пиротехнике, фотографии и литографии. Также его можно использовать в качестве протравы при окрашивании пигментов.

6.Перекись водорода и йодид калия

Когда перекись водорода и йодид калия смешиваются в надлежащих пропорциях, перекись водорода разлагается очень быстро. В эту реакцию часто добавляют мыло для образования пенистого вещества, которое иногда называют «зубной пастой слона».

Мыльная вода улавливает кислород, продукт реакции, в результате чего образуется множество пузырьков. В то время как перекись водорода часто используется в качестве дезинфицирующего средства, йодид калия можно использовать в качестве лекарства — он используется для лечения гипертиреоза.

7. Хлорат калия и сахар

Мармеладные мишки в основном состоят только из сахарозы, а хлорат калия используется во взрывчатых веществах, фейерверках и спичках. Однако, когда мармеладные мишки опускаются в хлорат калия и добавляется капля серной кислоты в качестве катализатора, эти два химиката бурно вступают в реакцию друг с другом, выделяя большое количество тепловой энергии, эффектное лиловое пламя и много дыма. очень экзотермическая реакция горения.

8. Реакция Белоусова-Жаботинского (BZ)

Реакция BZ представляет собой семейство колеблющихся химических реакций, образованных комбинацией брома и кислоты. Реакция является ярким примером неравновесной термодинамики и приводит к красочным химическим колебаниям, которые вы видите в этом видео.

9. Окись азота и дисульфид углерода

Реакция, часто называемая «лающей собакой», представляет собой химическую реакцию, которая возникает в результате воспламенения сероуглерода и окиси азота или закиси азота в течение длительного времени. трубка.Реакция дает ярко-синюю вспышку и лающий или лающий звук.

Когда смесь воспламеняется, волна горения распространяется по трубе. Газ перед фронтом волны сжимается и взрывается на расстоянии, которое зависит от длины трубки. В результате экзотермической реакции разложения монооксида азота (окислитель) и сероуглерода (топливо) образуются азот, монооксид углерода, диоксид углерода, диоксид серы и сера.

В апреле 1853 года Юстус фон Либих, который считается одним из главных основоположников современной органической химии, провел реакцию лая собаки перед членами баварской королевской семьи.К сожалению, стеклянная тара разбилась, в результате чего пострадали семья и сам Либих.

10. Сплав NaK и вода

Сплав NaK представляет собой металлический сплав, образованный смешением натрия и калия в отсутствие воздуха, обычно в керосине. Этот чрезвычайно реактивный сплав будет реагировать с воздухом, но при контакте с водой происходит еще более бурная реакция. Тепло, выделяемое этой реакцией, быстро плавит натрий и калий, и его часто бывает достаточно для воспламенения образовавшегося газообразного водорода.

Хотя реакция может показаться простой, ученые все еще не знают, почему процесс происходит так быстро.

11. Термит и лед

Вы когда-нибудь думали, что смешение огня и льда может привести к взрыву?

Вот что происходит, когда вам немного помогает термит, который представляет собой смесь алюминиевого порошка и оксида металла, такого как железо. Когда эта смесь воспламеняется, происходит экзотермическая окислительно-восстановительная реакция, т.е.е. химическая реакция, в которой электроны передаются между двумя веществами. В результате реакции выделяется большое количество тепла в виде пламени и искр, а также поток расплавленного железа и оксида алюминия.

Когда термит помещается на лед и воспламеняется с помощью пламени, лед немедленно поджигается, и выделяется большое количество тепла в виде взрыва. Нет единого научного мнения о том, почему термит в сочетании со льдом вызывает взрыв. Но одно ясно из демонстрационного видео — не пробуйте это дома!

12.Осциллирующие часы Бриггса-Раушера

Реакция Бриггса-Раушера — одна из очень немногих колеблющихся химических реакций. Три раствора, необходимые для этого наблюдения, представляют собой разбавленную смесь серной кислоты (H ₂ SO ₄ ) и йодата калия (KIO ₃ ), разбавленную смесь малоновой кислоты (HOOOCCH ₂ COOH), сульфата марганца. Моногидрат (MnSO ₄ . H ₂ O) и крахмал витекс, и, наконец, разбавленный пероксид водорода (H ₂ O ₂ ).

Реакция дает ошеломляющие визуальные эффекты, поскольку цвет раствора меняется взад и вперед. Чтобы инициировать реакцию, три бесцветных раствора смешивают вместе. Полученный раствор будет циклически менять цвет с прозрачного на янтарный на темно-синий в течение 3-5 минут, прежде чем станет темно-синим.

13. Переохлаждение воды

В этом эксперименте очищенная вода охлаждается ниже точки замерзания, а затем кристаллизуется в лед с помощью одного крана.Это можно сделать дома с помощью бутылки с дистиллированной водой. Просто дайте ему остыть в морозильной камере в течение двух часов. Затем выньте его и встряхните или постучите.

Поскольку вода не имеет примесей, молекулы воды не имеют ядра, вокруг которого могут образовываться твердые кристаллы. Внешняя энергия, обеспечиваемая в виде крана, заставит молекулы переохлажденной воды образовывать твердые кристаллы посредством зародышеобразования и запустит цепную реакцию, которая быстро кристаллизует воду во всей бутылке.

14. Феррожидкость и магнитные поля

Ферромагнитная жидкость состоит из наноразмерных ферромагнитных частиц, взвешенных в жидкости-носителе, такой как органический растворитель или масло. Магнитные частицы также покрыты поверхностно-активным веществом для предотвращения комкования. Первоначально они были обнаружены Исследовательским центром НАСА в 1960-х годах в рамках исследования по поиску методов контроля жидкостей в космосе.

Под воздействием сильных магнитных полей феррожидкости будут создавать впечатляющие формы и узоры.Эти жидкости могут быть приготовлены путем объединения пропорций соли Fe (II) и солей Fe (III) в щелочном растворе с образованием Fe ₃ O _4.

15. Гигантский пузырь сухого льда

Если вы можете найти немного сухого льда (замороженного углекислого газа), попробуйте этот эксперимент, чтобы создать гигантский пузырь дома, но при этом не забудьте принять соответствующие меры предосторожности с сухим льдом!

Возьмите миску и наполовину наполните ее водой. Смочите жидкое мыло водой и перемешайте.Намочите края миски пальцами и добавьте в раствор сухой лед. Окуните круглую полоску ткани в мыльную воду и протяните ее по всему краю миски. Подождите немного, пока сухой ледяной газ не окажется внутри мыльного пузыря, который начнет постепенно расширяться по мере расширения газа CO ₂ .

16. Тиоцианат ртути и тепло

Когда тиоцианат ртути (II) воспламеняется, это приводит к быстрой экзотермической реакции, которая вызывает растущий столб, напоминающий змею, и разноцветное пламя, эффект, также известный как эффект Змея фараона.Раньше тиоцианат ртути использовался в фейерверках. Все соединения ртути токсичны, и самый безопасный способ провести этот эксперимент — в вытяжном шкафу.

17. Эффект Мейснера

Охлаждение сверхпроводника ниже температуры перехода сделает его диамагнитным, заставляя его парить на выше магнита. Этот эффект привел к концепции транспортировки без трения, когда объект может левитировать по рельсам, а не прикрепляться к колесам.Однако этот эффект можно легко воспроизвести в лаборатории. Вам понадобится сверхпроводник и неодимовый магнит, а также жидкий азот. Охладите сверхпроводник жидким азотом и поместите сверху магнит, чтобы наблюдать левитацию.

18. Сверхтекучий гелий

Сверхтекучая среда — это состояние вещества, в котором вещество ведет себя как жидкость с нулевой вязкостью. Точка, в которой жидкость переходит в сверхтекучую, называется лямбда-точкой.Охлаждение гелия до его лямбда-точки (-271 ° C) сделает его сверхтекучим, известным как гелий II.